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    以下说法正确的是（　　）
    A、氢键属于化学键，但比较弱
    B、任何物质中都一定含有化学键
    C、NaOH中有离子键和共价键，则NaOH既属于离子化合物，又属于共价化合物
    D、H2O2中既有极性键，又有非极性键
    考点：化学键,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．氢键不属于化学键；
    B．稀有气体中不存在化学键；
    C．NaOH中含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物；
    D．存在H-O、O-O共价键．
    解答： 解：A．氢键不属于化学键，比化学键弱，是一种介于化学键和分子间作用力之间特殊的作用力，故A错误；
    B．稀有气体中不存在化学键，则有的物质中可不存在化学键，故B错误；
    C．NaOH中含离子键，含离子键的化合物一定为离子化合物，所以NaOH中有离子键和共价键，则NaOH只属于离子化合物，故C错误；
    D．存在H-O、O-O共价键，分别为极性键、非极性键，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注意氢键不属于化学键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A、氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑
    C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式仅为：Cu一2e-=Cu2+
    D、钢铁无论发生析氢腐蚀，还是吸氧腐蚀，负极反应式都为：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-→2AlO2-+3H2↑
    B、铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++H2↑
    C、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑
    D、铁粉和氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+→3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钠是日常生活中非常重要的物质之一，结合掌握的化学知识分析，下列说法合理的是（　　）
    A、锌粒与盐酸反应时，若加入适量氯化钠晶体，可明显加快反应速率
    B、恒温下，在饱和食盐水中加入少量食盐固体，固体不会发生任何改变
    C、90℃时的氯化钠溶液 pH＜7，但仍然呈中性
    D、氯化钠溶液导电是化学变化，而熔融态氯化钠导电则是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生
    B、Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性
    C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    D、向饱和NaCl溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制．萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能：

    荧光素属于（　　）
    A、烃的衍生物B、高分子化合物
    C、无机物D、烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反应为：3NO2+H2O→2HNO3+NO
    完成下列填空：
    （1）在化学方程式上标出电子转移的方向和数目；
    （2）被氧化与被还原的氮元素的质量比是
     
    ．
    （3）若反应中转移0.1mol电子，则生成硝酸的质量为
     
    g．
    （4）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放，当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出．写出NO被CO还原的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 700 800 830 1000 1200
    K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（选填吸热、放热）．
    （3）下列几种状态可判断为化学平衡状态的是
     
    （多选扣分）．
    a．容器中压强不再改变       b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（H2）=υ逆（H2O）      d．c（CO2）=c（CO）
    e.700℃时，某时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为：0.01mol?L?1、0.03mol?L?1、0.01mol?L?1、0.05mol?L?1．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：9×c（CO2）?c（H2）=10×c（CO）?c（H2O）试判断此时的温度为
     
    ℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）乙醛和银氨溶液反应
     
    ；
    （2）苯酚溶液和浓溴水的反应
     
    ；
    （3）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热
     
    ；
    （4）用苯制溴苯的反应
     
    ；
    （5）乙醇的催化氧化
     
    ．

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