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    （5分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题
    ⑴第1步：灼烧。操作是将足量海带放到     灼烧成灰烬。
    A．试管    B．瓷坩埚
    ⑵第2步：Iˉ溶液的获取。操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用       充分搅拌，煮沸，             。（填操作名称）
    ⑶第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用    。（填代号）A．新制氯水  B．H2O2 C．KMnO4溶液
    理由是                                          。
    ⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
    （1）B（2）玻璃棒，过滤（3）B 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不会引进杂质、不产生污染
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）

    已知某白色混合物粉末中含有 Al2 (SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验
    限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1mol·L－1硝酸、1mol·L－1盐酸、1mol·L－1NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。
    Ⅰ、初步探究
    取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管众，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。
    （1）上述实验证明：该混合物中肯定含有   （名称），肯定不含有    （化学式）
    Ⅱ、进一步探究
    （2）为了进一步确定该混合固体的组成，需要进行实验1或实验1、2，完成下表：
    实验操作
    		预期现象和结论
    实验1：取少量溶液B于试管中，加入少量 Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察。
    		 
    实验2：

    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是
    A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋
    B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－
    C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－
    D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是           （　 ）
    A．苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钾四种溶液可用FeCl3溶液一次鉴别
    B．CH3CH2OH、CH2=CHCOOH、CH3CHO、CH3COOH四种溶液可用新制Cu(OH)2一次鉴别
    C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤
    D．KCl溶液中混有少量KI，可通入足量Cl2后，再用乙醇进行萃取、分液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某学生鉴定甲盐的流程如图所示：

    已知AgBr为浅黄色沉淀，AgI为黄色沉淀。下列结论正确的是（    ）
    A．甲中一定有Fe3＋B．丙中一定有Fe3＋
    C．乙为AgI沉淀D．甲一定为FeBr2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)海水中化学资源的综合开发利用已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的步骤：

    请回答：
    I．从海水中提取的溴占世界年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
    （1）制取Br2时，第一次通入Cl2发生反应的离子方程式是__________________。
    （2）吸收塔中反应的离子方程式是________________________________________。
    由（1）、（2）可知，SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是
    __________________。（ 用“”表示）
    II．镁及其合金是用途很广泛的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用___________（写化学式）。
    （2）加入试剂②后反应泊离子方程式是_________________________________。
    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、_________。
    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是
    ___________________________________________________。
    III．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：
    ①将氯化镁晶体（MgCl2·6H2O）加热到523OC以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。
    ②将两种气体冷却到室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸。
    （1）MgCl2·6H2O在523OC以上分解的化学方程式是_____________________________。
    （2）现用1mol MgCl2·6H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水__________g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是____________mol/L（精确到0.1）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下列仪器中，根据物质的沸点不同分离物质时需要的是      (填编号)。
    ①容量瓶  ②普通漏斗   ③蒸馏烧瓶  ④天平    ⑤分液漏斗   ⑥滴定管 
    ⑦燃烧匙  ⑧温度计     ⑨干燥管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）为了达到下表所列的一些有关家庭常用物质的实验要求，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
    供选择的化学试剂：
    A．酸性高锰酸钾溶液B．硝酸银溶液和硝酸C．氢氧化钠溶液D．氧化钙

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
    （1）各取适量固体试剂分别加入5支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是                                                            
    被检出的物质的化学式是                                              
    （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是：
    1支试管中有白色沉淀生成                            （书写离子方程式）
    1支试管中有蓝色沉生成                                   （书写离子方程式）则被检出的物质的化学式是               和              ；
    （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是：                     
    写出发生反应的化学方程式                                               。

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