工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐.广泛应用于镀锡工业.其制备路线如下:提示:①已知在酸性条件下.锡在水溶液中有Sn2+.Sn4+两种主要存在形式．②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26回答下列问题:(1)SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是 .加入Sn粉的作用是 .(2)反应I生成的沉淀为SnO.写出该反应的离子方程式 .(3)检验沉淀已经� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

（14分）工业上SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

提示：①已知在酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．

②已知Ksp[Sn(OH)2] ＝1.0×10-26

回答下列问题：

（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是__________，加入Sn粉的作用是_________。

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的离子方程式___________________________。

（3）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法__________________________________________。

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)＝1.0mol?L-1，则应控制溶液pH_____。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，请写出发生反应的离子方程式____________。

（1）抑制Sn2+水解（2分）防止Sn2+被氧化（2分）（2）Sn2+ + CO32-＝SnO↓ + CO2↑（3分）

（3）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；（2分）

（4）小于1；（2分）（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+＝Sn4+ + 2H2O （3分）

【解析】

试题分析：（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；

（2）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，离子方程式为：Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑；

（3）沉淀表面有吸附的氯离子，因此检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；

（4）根据 Ksp[Sn（OH）2]＝1.0×10-26＝c（OH-）2×c（Sn2+），将c（Sn2+）＝1.0mol?L-1带人可得c（OH-）＝10-13mol/L，c（H+）＝0.1mol/L，故pH小于1，Sn2+完全沉淀；

（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O。

考点：考查对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写及利用关系式进行的计算等

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州市高三5月综合练习理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

（13分）(1)．PET是应用广泛的五大工程塑料之一，PET结构片段：

①PET由两种有机物通过缩聚反应生成，其中分子较大的单体分子结构简式为，分子较小的单体含氧官能团名称是。

②PET塑料有多种降解途径，其中常用的甲醇法是在一定条件下将其与过量的甲醇作用，降解为两种小分子。该反应的化学方程式为：。

（2）．水杨酸（邻羟基苯甲酸）是合成阿司匹林（）的原料。

①水杨酸与乙酸酐（）反应生成阿司匹林的化学方程式：。

②写出一种阿司匹林同分异构体的结构式，该同分异构体符合以下条件：

a．芳香族化合物；

b．与氢氧化钠溶液共热，完全反应将消耗四倍物质的量的氢氧化钠；

c．苯环上氢原子被一个溴原子取代，可能的产物有两种。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大， X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素．X、Y、Z、W 原子最外层电子数之和为13。问：

（1）X是 Y是 Z是 W是 (填元素符号)

（2）写出W的最高价氧化物对应的水化物的电子式

写出Y的简单氢化物的电子式

（3）Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液久置后呈现黄色，写出发生反应的化学方程式

（4）实验室制取Y的氢化物的化学方程式：_______________________________，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

已知在2L密闭容器内，发生：2NO（g）+O2（g）?2 NO 2（g），不能说明该反应已达到平衡状态的是(　　)

A．容器内颜色保持不变 B．v逆（NO）=2v正（O2）

C．单位时间内生成amol的O2,同时生成2amolNO2 D．容器内密度保持不变

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省福州八县第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是(　　)

A．具有相同的分子式 B．具有相似的化学性质

C．具有不同的物理性质 D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三5月校质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（）

A．试剂1可以选用石灰乳

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2

C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗

D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省漳州市八校高三第四次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；

A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：；

（3）过程③中，需加入的物质是；

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有；

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)；

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是；

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(　　　　 )

A．1∶10∶1010∶109　　　　　　 B．1∶5∶5×109∶5×109

C．1∶20∶1010∶109　　　　　　D．1∶10 ∶104∶109

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013-2014福建省高三热身考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

[化学—有机化学基础]（13分）

某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F和Y。