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    下列说法正确的是

    A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器

    B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞

    C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+

    D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液稀释成100mL，则所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某待测溶液中可能含有大量Mg2+，Cu2+，Fe3+，K+，H+，NO3-，SO42-，OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：
    （1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
    （2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成．
    （3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．
    据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是NO3-，Mg2+，H+，一定不能大量存在的离子是Cu2+，Fe3+，SO42-，OH-，不能确定是否存在的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含amolFeCl2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是

    A．离子的还原性强弱：I- >Fe2+ >Br-

    B．当a≥b时，发生的离子反应：2I-+ Br2= I2+2Br-

    C．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-

    D．当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+）：c(Fe3+）：c(Br-）=1:1:5

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA

    B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

    C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

    D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。

    【背景素材】

    ①2NO+Na2O2=2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+

    ③在酸性条件下NaNO2能把I-氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I-。

    【制备NaNO2】

    （1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______________________。

    （2）B装置的目的是①________________②_____________。

    （3）E装置的作用是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （4）本小题可供选择的试剂有：

    A．稀硫酸

    B．c1mol/LKI溶液

    C．淀粉溶液

    D．c2mol/LNa2S2O3溶液

    E.c3mol/L酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 (填序号)

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 (请补充完整实验步骤)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42-、NO3-

    B．水电离出的c(H+)=1×10-4mol/L的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、SO32-

    C．使苯酚显紫色的溶液中：NH4＋、Na+、Cl-、SCN-

    D．使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4＋、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是

    A．混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15

    B．混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1

    C．混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14

    D．混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题．

    （1）生铁中含有一种铁碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+、Fe3+、H+；
    （2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC．
    A． Mg2+      B．Fe2+  C．Al3+      D．Cu2+
    （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图1：
    回答下列问题：
    ①操作Ⅰ的名称是过滤；操作Ⅱ的名称是洗涤；
    ②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2++2HCO3-═FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （4）在一定条件下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）； 工业上有16t Fe2O3在200m3的容器中反应，1小时后测得Fe2O3的转化率为50%，则这段时间内CO的消耗速率为0.75mol/（L•h）．
    （5）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮水消毒剂．用如图2装置可以制取少量高铁酸钠．
    ①此装置中爱迪生蓄电池的负极是_a（填“a”或“b”）．
    ②写出阳极的电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O_．
    ③当制得132.8g高铁酸钠时，阳极区减少的阴离子的物质的量为0.8mol．

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