Question

（在硫酸的工业生产中，关键一步反应是：2SO₂+O₂

MnO2 .

△

2SO₃（正反应为放热反应），在某种条件下已达到平衡．
（1）若要使平衡向生成SO₃方向移动，可采取的措施是

 

．
A．加催化剂    B．加热    C．加压    D．减小SO₂的浓度
（2）根据化学方程式判断：参加反应的SO₂和O₂的总能量

 

生成的SO₃的总能量（填“＞”或“＜”或“═”）．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素,反应热和焓变

专题：化学平衡专题

分析：（1）该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，增大压强、降低温度都促进平衡向正反应方向移动；
（2）根据能量守恒定律来确定反应物和生成物总能量相对大小．

解答： 解：（1）该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，
A．加催化剂增大正逆反应速率，但平衡不移动，三氧化硫浓度不变，故A错误；    
B．加热平衡向逆反应方向移动，三氧化硫浓度减小，故B错误；   
C．加压平衡向正反应方向移动，三氧化硫浓度增大，故C正确；    
D．减小SO₂的浓度，平衡向逆反应方向移动，三氧化硫浓度减小，故D错误；
故选C；
（2）该反应的正反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应前物质的总能量大于生成物的总能量，反应物总能量比生成物总能量多出的能量以热能形式释放，
故答案为：＞．

点评：本题考查了化学平衡的影响因素、能量守恒定律，根据温度、压强、浓度对化学平衡的影响来分析解答，注意催化剂只改变反应速率但不影响平衡移动，为易错点．