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    X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A、五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB、化合物X2W2、YW2、ZW2都含有极性共价键和非极性共价键C、工业上通常用电解熔融的MCl3来冶炼金属MD、Z、X两元素能形成原子个数比为1：3和2：4的化合物
    分析：X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，则X为H元素；Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，据此解答．
    解答：解：X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、W均为短周期中的非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外排布与氦原子相同，则X为H元素；Z、W在周期表中处于相邻位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M为Al元素，
    A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；
    B．化合物H2O2分子O原子之间形成非极性键，CO2、NO2分子中都只含有极性共价键，故B错误；
    C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通常电解熔融的氧化铝生成Al，故C错误；
    D．N、H两元素能形成NH3、N2H4，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意掌握原子半径的比较规律，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?浙江）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、M五种短周期元素的原子序数依次增大．已知X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W是同周期的相邻元素，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍． M是地壳中含量最高的金属元素．用化学用语回答下列问题：
    （1）W的周期表位置为
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；Z的最简气态氢化物的电子式
    ；
    （2）M元素单质与同周期的最活泼金属的氢氧化物反应的离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 ↑
    ；
    （3）X与Y形成的最简化合物的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A、X、M两种元素只能形成X2M型化合物B、Y、Z两元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物更稳定C、Z、W两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞WD、W、M两元素的某些单质或化合物可作为自来水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；Z2-离子半径大于W-离子半径；Y是一种重要的半导体材料．下列说法中正确的是（　　）

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