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    （20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用              D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

     

     

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

     

     

    0.5

     

    ③

     

     

     

     

     

    （共20分）（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）

    （化学式错得0分。配平错扣1分，漏写↑扣1分，写成化学方程式扣2分）

    （2）AC（4分） （漏选给2分，错选、多选不给分）

    （3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（2分）

    （意思相同即可给分。答“温度随时间缓慢上升或变化不明显”给1分）

    （4）（共11分，数据每空1分，Cu2＋  2分）

    实验编号

    铜片质量/g

    0.1mol·L-1的硝酸体积/mL

    硝酸铜晶体/g

    亚硝酸钠晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    实验①和②探究

       Cu2＋  的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    ③

    5

    20

    0

    0.5

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    该反应的离子方程式为________________________________________________。

    提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

    初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省高三12月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （I）下图是工业生产硝酸铵的流程。

    （1）吸收塔C中通入空气的目的是                            。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是          （填字母）。

    （2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g)    △H =－1266.8kJ/mol

    N2(g) + O2(g) = 2NO(g)     △H = +180.5 kJ/mol

    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：                                                          

    （II）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （3）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （4）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物有催化作用               D．反应物接触面积增大

    （5）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

     

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （6）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    _______

    _______

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    ③

    5

    20

    0

    0.5

     

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省高三第五次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高                  B．压强增大

    C．生成物的催化作用                      D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

    26

    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

    27

    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

    0

    0

    实验①和②探究       的影响；实验①和③探究       的影响。

    ②

    5

    20

    0.5

    0

    ③

    5

    20

    0

    0.5

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：实验题

    （20分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。

    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。

    A．反应放热导致温度升高           B．压强增大

    C．生成物的催化作用               D．反应物接触面积增大

    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

    时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    35

    50

    60

    70

    80

    温度/℃

    25

    26

    26

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    26

    26

    26.5

    27

    27

    27

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    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。

    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：

    实验

    编号

    铜片

    质量/g

    0.1mol·L-1的

    硝酸体积/mL

    硝酸铜

    晶体/g

    亚硝酸钠

    晶体/g

    实验目的

    ①

    5

    20

     

     

    实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。

    ②

     

     

    0.5

     

    ③

     

     

     

     

     

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