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    常温下，对于①pH =12氨水②0.05 mol/L盐酸③pH =13的NaOH溶液④0.1 mol/L AlCl3溶液,下列说法正确的是
    A．①与②以体积比1:1混合，所得溶液中显酸性
    B．③与④以体积比1:4混合，会发生如下反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓（胶体）,故所得溶液能够净水
    C．②与③以体积比3:2混合，形成溶液的pH=2
    D．②与④以体积比2:1混合，所得溶液中c(H+)>c(Al3+)
    D

    试题分析：
    ①与②以体积比1:1混合，得到氯化铵和氨水的混合物，溶液显碱性，A错
    ③与④以体积比1：4混合，AlCl3溶液过量，得到Al（OH）3沉淀，不是胶体，故B错误；
    ②与③以体积比3：2混合，则c（OH-）=（0.1mol/L×2V-0.05moL/L×3V）÷（2V+3V）=0.01mol/L，pH=12，故C错误；
    ②与④以体积比2:1混合，因为Al3+发生水解，c(H+)>c(Al3+)，D对。
    点评：本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度的大小比较，题目难度较大，注意物质的物质的量之间的关系，从盐类的水解结合溶液的电荷守恒、物料守恒进行判断．
    练习册系列答案
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    A．溶液的导电能力：a>b>c>d
    B．溶液的pH：a<b<c<d
    C．c点溶液和d点溶液均呈碱性
    D．b点溶液中c(H+)和d点溶液中c(OH—)相等

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    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是             ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）               。
    （2）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                     。
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”或“=”，下同）       c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的 关系c(NH4+)_________c(Cl－)。

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    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    A．质量B．物质的量
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    下列叙述正确的是
    A．把纯水加热，水的电离程度增大，但水仍然是中性的，pH=7
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    D．相同浓度的CH3COONa溶液与Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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    D．a＜7时，水的电离受到抑制

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