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【题目】XYZW均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是

A. W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性

C. W是氧气,则XZ的相对分子质量可能相差48

D. W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝

【答案】D

【解析】

由反应的转化关系可知X可与W连续反应,说明X的生成物与W的量或反应条件有关,符合该转化关系的有:氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等,以此解答该题。

A.如果WFeZFeCl2,则Y必是FeCl3,发生的化学反应是2FeCl2+Cl22FeCl3,则XCl2,符合题干要求,故A正确;

B.若W是氢氧化钠,说明X能连续与氢氧化钠反应,则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性,故B正确;

C.若W是氧气,X能连续被氧化,则如果X是硫单质,则XZ的相对分子质量可能相差48,故C正确;

D.若W是强氧化性的单质,则X应为有可变价态的元素的物质,所以不可能是金属铝,因为铝没有可变价,故D错误。

答案选D

练习册系列答案
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【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 

(1)CO2H2充入一定体积的密闭容器中,两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K____K(填“>”、“<”或“=”)。

(2)某实验中将6 mol CO28 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线(甲)所示。

①a点正反应速率_________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”);

0-10minv(CH3OH) =__________mol·L1·min1

②若仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______填序号)。

A.加催化剂 B.增大压强

C.升高温度 D.增大CO2浓度

(3)830 ℃,反应的平衡常数K=1。在2L恒容反应器中发生上述反应,按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有_____(填序号)。

物质

A

B

C

D

n(CO2

3

1

3

1

n(H2

2

2

4

0

n(CH3OH)

1

2

3

0.5

n(H2O)

0

2

3

2

(4)研究发现,在相同条件下还发生另一个平行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2H2用量相同,使用不同的催化剂时,产物中COCH3OH比例有较大差异,其原因是__________________________

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【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO20.2molNO0.1molCl2,发生如下两个反应:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) H1<0平衡常数K1

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H2<0 平衡常数K2

10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是(

A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为

B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L

C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大

D.平衡时NO2的转化率为50

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【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)

1)如图是1mol NO21mol CO反应生成CO2NO过程中能量变化示意图,请写出NO2CO反应的热化学方程式______

2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2g+3H2g2NH3gH0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,

t/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

请完成下列问题:

①试比较K1K2的大小,K1______K2(填写“=”)。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。

a .容器内N2H2NH3的浓度之比为132 b. υN2=3υH2

c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时,当测得NH3N2H2的物质的量分别为1mol2mol3mol时,则该反应的υN2______υN2(填写>,“=”)。

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【题目】已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是(  )

A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为

B. 某元素在某种化合物中的化合价为+4

C. 某元素的原子最外层上电子数为6

D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1

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【题目】ABCDEF均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中ABC为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;ED相邻,E的某种氧化物XC的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质CFD的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)

(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(”),原因是______________________

(3)A的电负性________(大于小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4A的杂化类型是________

(4) X在制取C单质中的作用是________C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(“>”““<”)109°28′

(5)已知FC的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若FC原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)

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A. c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)

B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) + 2c (CO32) +c (OH)

C. HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度

D. 存在的电离有:NaHCO3=Na+HCO3,HCO3 H+CO32—

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HOOC—CH2CH2—COOH

已知:+R3-COOH(R1-R2-R3-代表烃基)

由此推断写出该烃可能的结构简式是______________

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B. 外电路电流方向是从a到b

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