【题目】X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其它产物已略去):下列说法不正确的是
A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氢氧化钠,则X水溶液呈酸性
C. 若W是氧气,则X、Z的相对分子质量可能相差48
D. 若W是强氧化性的单质,则X可能是金属铝
【答案】D
【解析】
由反应的转化关系可知X可与W连续反应,说明X的生成物与W的量或反应条件有关,符合该转化关系的有:氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫被氧化的反应、钠被氧化的反应等,以此解答该题。
A.如果W是Fe,Z是FeCl2,则Y必是FeCl3,发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3,则X是Cl2,符合题干要求,故A正确;
B.若W是氢氧化钠,说明X能连续与氢氧化钠反应,则X可以是酸性氧化物二氧化硫或二氧化碳等也可以是含有Al3+的溶液,Al3+水解使溶液呈酸性,故B正确;
C.若W是氧气,X能连续被氧化,则如果X是硫单质,则X、Z的相对分子质量可能相差48,故C正确;
D.若W是强氧化性的单质,则X应为有可变价态的元素的物质,所以不可能是金属铝,因为铝没有可变价,故D错误。
答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实现 “节能减排” 和“低碳经济”是化学工作者研究的重要课题。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
(1)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,两种温度下CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ____KⅡ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)某实验中将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中,测得H2的物质的量随时间变化如图2曲线(甲)所示。
①a点正反应速率_________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”);
0-10min内v(CH3OH) =__________mol·L-1·min-1。
②若仅改变某一条件再进行实验,测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线(乙)所示。曲线(乙)对应改变的实验条件可以是______填序号)。
A.加催化剂 B.增大压强
C.升高温度 D.增大CO2浓度
(3)830 ℃,反应的平衡常数K=1。在2L恒容反应器中发生上述反应,按下表中A、B、C、D四组的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有_____(填序号)。
物质 | A | B | C | D |
n(CO2) | 3 | 1 | 3 | 1 |
n(H2) | 2 | 2 | 4 | 0 |
n(CH3OH) | 1 | 2 | 3 | 0.5 |
n(H2O) | 0 | 2 | 3 | 2 |
(4)研究发现,在相同条件下还发生另一个平行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。CO2与H2用量相同,使用不同的催化剂时,产物中CO与CH3OH比例有较大差异,其原因是__________________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列说法不正确的是( )
A.反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常数为
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大
D.平衡时NO2的转化率为50%
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氮是地球上含量最丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:(图中涉及物质为气态)
(1)如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。
(2)在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表,
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
请完成下列问题:
①试比较K1、K2的大小,K1______K2(填写“>”、“=”或“<”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
a .容器内N2,H2,NH3的浓度之比为1:3:2 b. υ(N2)正=3υ(H2)逆
c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变
③在400℃时,当测得NH3和N2,H2的物质的量分别为1mol和2mol,3mol时,则该反应的υ(N2)正______υ(N2)逆(填写“>,“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是( )
A. 某元素原子的第二电子层电子排布图为
B. 某元素在某种化合物中的化合价为+4
C. 某元素的原子最外层上电子数为6
D. 某元素的外围电子排布式为5s25p1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;C是同周期元素中原子半径最小的元素;D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;E与D相邻,E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C;F与D的最外层电子数相等。
回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______________。
(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点________(填“高”或“低”),原因是______________________。
(3)A的电负性________(填“大于”或“小于”)C的电负性,A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是________。
(4) X在制取C单质中的作用是________,C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气,此酸根离子中化学键的键角________(填“>”“=”或“<”)109°28′。
(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是__________________,若F与C原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + 2c (H2CO3)
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + 2c (CO32-) +c (OH-)
C. HCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3—,HCO3— H++CO32—,
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某烃的分子式为C11H20,1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2;用热的KMnO4酸性溶液氧化,得到下列三种有机物:
HOOC—CH2CH2—COOH。
已知:+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烃基)
由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是( )
A. b电极上发生还原反应
B. 外电路电流方向是从a到b
C. 电池工作时,盐桥中的SO42-移向甲烧杯
D. a电极上发生的反应为MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com