练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
    B．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-的个数为NA
    C．常温常压，11.2L NO和O2混合气体的原子数为NA
    D．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数为0.46NA

    分析 A、苯不是单双键交替的结构；
    B、根据电荷守恒来分析；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

    解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中不含碳碳双键，故A错误；
    B、根据电荷守恒可知：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而溶液显中性，故有n（OH-）=n（H+），故有n（CH3COO-）=n（Na+），故醋酸根的个数为NA个，故B正确；
    C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L混合气体的物质的量小于0.5mol，而NO和氧气均为双原子分子，则含有的原子个数小于NA个，故C错误；
    D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸不能完全反应，故生成的二氧化硫分子的个数小于0.46NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O═Ca（OH）2
    C．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．医学上，血液透析是利用了胶体的渗析原理
    B．碳酸氢钠可用于制备纯碱，作治疗胃酸过多的药物及食品发酵剂
    C．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
    D．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y和W同主族，Z+与Y2-具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
    B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
    C．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
    D．W的气态简单氢化物的热稳定性比Y的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝．
    （1）碱式碳酸钠铝[NaaAlb（OH）c（CO3）d]中a、b、c、d之间的关系为a+3b=c+2d．
    （2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：①在分解过程中大量吸热；②本身及产物无毒且不可燃；③产生阻燃性气体CO2、H2O．
    （3）若pH过高，则对产品的影响是pH过高会使碱式碳酸钠铝转化为NaAlO2．
    （4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：
    ①准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到CO20.448L（已换算成标准状况下），并测得溶液中含有0.02molAl3+．
    ②加热至340℃以上样品迅速分解，得到金属氧化物、CO2和H2O，当样品分解完全时，样品的固体残留率（$\frac{固体样品的剩余质量}{固体样品的起始质量}$×100%）为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成（写出计算过程）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对有关实验操作产生的影响及原因分析都正确的是（　　）
    选项实验目的和操作影响结果原因分析
    A将2g I2加入到98mLCCl4中溶解混匀后，配制质量分数为2% I2的CCl4溶液偏小CCl4的密度大于1g•mL-1
    B用10mL的量筒测量酯化反应得到乙酸乙酯的体积，俯视液面读出数据为6.0mL偏小平视读取应大于6.0mL
    C配制2mol•L-1NaCl溶液，定容时加入的水超过了刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀无影响吸出了多余的水
    D用尖嘴有气泡的碱式滴定管盛标准NaOH溶液滴定20.00mL某待测HCl溶液的浓度偏大流出碱液的量
    变大
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA
    B．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA
    C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    D．标准状况下，22.4 LSO3含有的原子数为4NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．头孢克洛是人工合成的第二代口服头孢菌抗生素，主要用于上、下呼吸道感染、中耳炎、皮肤、尿道感染等症状，其结构如图所示，下列关于头孢克洛的说法错误的是（　　）
    A．其分子式可以表示为C15H16ClN3O6S
    B．该物质具有两性
    C．1 mol该化合物与NaOH溶液作用时消耗NaOH的物质的量最多为 4 mol
    D．该物质遇FeCl3溶液显紫色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．某同学为了验证氢气还原氧化铜的反应产物，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）写出编号仪器的名称：①锥形瓶 ②长颈漏斗．
    （2）浓硫酸的作用是干燥氢气．
    （3）本实验需要加热的装置为D（填字母编号）．
    （4）写出装置C、D中可观察到的现象：C白色固体变蓝，D黑色粉末变红色．
    （5）D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为1.204×1024个．
    Ⅱ．实验时他需要1.0mol/L的硫酸溶液250mL．根据溶液的配制回答下列问题．
    （1）在如图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是C（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．
    （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BCD
    A．使用容量瓶前检验是否漏水
    B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转几次，摇匀．
    （3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案