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    在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 (　　)

    A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时

    B.混合气体平均相对分子质量保持不变时

    C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时

    D.体系颜色不再发生改变时

     

    C

    【解析】判断反应是否达到平衡,最根本的方法是,证明正、逆反应速率相等,所用的标志一定随着反应的进行始终在改变,当变量不变了,就说明达到了平衡,C项不能用各物质的浓度比和分子个数比判断达平衡。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质性质综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。

    A.品红溶液 B.紫色石蕊试液

    C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

    (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为  。

    (3)过程③中需加入的物质是　 。

    (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要 。

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。

    A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液

    (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　 。

    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 选修2化学与技术练习卷（解析版） 题型：填空题

    材料是人类生存和发展的重要物质基础,随着科学技术的发展,人们使用材料的种类、数量和质量也不断的发展,生产、生活的条件和质量也发生了巨大的变化。

    (1)无机非金属材料包括传统无机非金属材料和无机非金属新材料,下列属于无机非金属新材料的是　　　　(多选,选填字母代号)。

    a.复合材料 b.单晶硅 c.金刚石 d.石墨 e.C60 f.玻璃

    (2)北京奥运会撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由　　　　和增强体两部分组成,其中增强体的作用是　 。

    (3)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业制备这两种材料使用的共同原料是　　　　。

    (4)铁是重要的金属材料,工业上一般用石灰石、　　　　、　　　　和空气在　　　　(填写工业生产设备名称)中炼制生铁。

    (5)合成高分子材料的小分子叫　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

    A.水的电离是吸热过程

    B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

    C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

    D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题8化学反应速率与化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=

    (1)写出该反应的化学方程式: 

    (2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是　　　　(填选项编号)。 

    A.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    B.v正(H2O)=v逆(H2)

    C.容器中气体的密度不随时间而变化

    D.容器中总质量不随时间而变化

    E.消耗n mol H2的同时消耗n mol CO

    (Ⅱ)若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20 mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35 mol。

    (1)t1～t2这段时间内的化学反应速率v(H2)=　　　　　　　　　　　。 

    (2)若继续加入2 mol Fe(s),则平衡　　　　　　移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),继续通入1 mol H2O(g),再次达到平衡后,H2物质的量为 　　　　mol。 

    (3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件,改变的条件可能是　　　　　　　、　　　　　　　(填写2项)。 

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图是元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。请回答下列问题:

     

    (1)若X单质为空气的主要成分之一,则W原子结构示意图为　　　　。 

    (2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种的电子数相等,则这两种离子的符号是　　　　、　　　　。 

    (3)若Na与Y和Z的单质分别反应可以生产摩尔质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为　　　　　　　,所含化学键的类型为　

    (4)Y元素在周期表中可能处于第　　　　　　　　纵行(写出所有可能纵行数)。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题7元素周期表与元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)

    J

     

     

     

     

    R

    A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键

    B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M

    C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定

    D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题5化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。

     

    (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 

    (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?　　　　,原因是

    (3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式: 　。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题2化学计量及其应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为(　　)

    A. mol/LB.(2b-a)mol/L C. mol/L D.(10b-5a)mol/L

     

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