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    【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

    A．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

    B．向苦卤中通入Cl2 是为了提取溴

    C．实际生产中常选用Ca(OH)2 作为沉淀剂

    D．工业生产中电解熔融氧化镁的方法制取镁

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液出去杂质，过滤后经过蒸发结晶等操作进行提纯，A正确；B、向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故B正确； C、工业生产常选用石灰乳作为沉淀剂，而不用氢氧化钠，C正确；D、工业生产镁常用电解熔融氯化镁的方法冶炼，D错误。

    练习册系列答案
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    【题目】根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（ ）
    A.s区
    B.p区
    C.d 区
    D.ds区

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    【题目】下列说法中错误的是

    A. 化学的特征就是认识分子和制造分子

    B. 波义耳提出化学元素的概念,标志着近代化学的诞生

    C. 研究物质的性质常运用观察、实验、分类、比较等方法

    D. 金属钠通常保存在煤油中,不能保存在石蜡油中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得．工艺流程如图：

    已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示．

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Cr（OH）3

    Ni（OH）2

    Ksp

    8.0×10-16

    4.0×10-38

    6.0×10-31

    6.5×10-18

    完全沉淀pH

    ≥9.6

    ≥3.2

    ≥5.6

    ≥8.4

    请回答下列问题：
    （1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有___________。
    A.升高反应温度
    B.增大压强
    C.在反应过程中不断搅拌
    （2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2 ， 其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是 ， 为了除去溶液中的离子．
    （3）滤液Ⅱ的主要成分是 ．
    （4）操作Ⅰ的实验步骤依次为：
    ①；
    ②向沉淀中滴加稀H2SO4 ， 直至恰好完全溶解 ；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO46H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO46H2O晶体并晾干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按照物质的分类方法，HNO3应属于

    ①酸　 ②氢化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　⑤难挥发性酸　 ⑥一元酸　 ⑦化合物

    A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦

    C.①④⑤⑦D.①④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是

    A. 制取镁:海水 Mg(OH)2 MgOMg

    B. 冶炼铝:铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al

    C. 制溴:浓缩海水Br2HBr(aq) Br2

    D. 制碘:海带海带灰I2(aq) I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）以下为工业从海水中提取液溴的流程图：

    已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。请回答：

    （1）某同学利用“图1”装置进行步骤①至步骤④的实验，当进行步骤①时，应关闭活塞 ，打开活塞 。

    （2）步骤②中可根据 现象，简单判断热空气的流速

    （3）步骤③中简单判断反应完全的依据是 。

    （4）从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是 。

    （5）步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏，蒸馏烧瓶中尚未安装温度计，安装其位置时应注意 装置C中直接加热不合理，应改为 ，蒸馏时冷凝水应从 端进入（填“e”或“f”），图中E、F的作用是 、 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

    (1)该融雪剂的化学式是___，该物质中化学键类型是_____，电子式是__________。

    (2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为______，化学键类型为_____(填“离子键”或“共价键”)。

    (3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____________，其化学键类型为__________；加热时生成__________，其化学键类型为________，电子式为________________。

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    【题目】高沸点液态有机物和低沸点（热稳定）杂质的混合物分离的一般方法是

    A. 重结晶 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 分液

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