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    下列有关说法正确的是（ ）

    A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

    B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

    C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中

    的值减小

    D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)　Ksp＝a。c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于(　　)

    A.lg()                                B.lg()

    C．14＋lg()                           D．14＋lg()

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    解释或实验结论

     

    (1)称取A 9.0 g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

    试通过计算填空：(1)A的相对分子质量为：____________。

     

     

    (2)将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4 g和13.2 g。

    (2)A的分子式为：________________

    _____________________________________________________。

     

    (3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24 LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况)。

    (3)用结构简式表示A中含有的官能团__________、________。

     

    (4)A的核磁共振氢谱如下图：

    (4)A中含有______种氢原子。

     

    (5)综上所述，A的结构简式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有下列物质：①烧碱固体；②铜丝；

    ③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳气体；⑥食盐水；⑦碳酸钠粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化钠；⑩胆矾。请用序号填空：

    (1)上述状态下的物质可导电的是___________________________________；

    (2)属于电解质的是____________________________________________；

    (3)属于非电解质的是_____________________________________；

    (4)属于电解质，但在上述状态下不能导电的是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)（   ）

    A．0.224L            B．0.448L           C．0.672L         D．0.896L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    pH

    8．8

    9．7

    11．6

    10．3

    下列说法正确的是（   ）  

    A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③

    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同

    C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO

    D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。

    请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    H+

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42－

    NO3－

    Cl－

    浓度/mol·L－1

    未测定

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据判断试样的pH=          。

    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。

    已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）   △H=－241.8kJ·mol－1

    C（s）+1/2O2（g）=CO （g）        △H=－110.5kJ·mol－1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：              　　                  。

    ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是            。

    A．Ca(OH) 2   B．Na2CO3  C．CaCl2D．NaHSO3

    （3）汽车尾气中有NOx和CO的生成及转化

    ① 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，汽缸中的化学反应式为N2 (g)+O2(g) 2NO(g)  △H＞0  1300℃时将1mol空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K=                。

    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，其原因是            。

    ②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NOx的污染，其化学反应方程式为         　　　　　　　　　　　　　　　　　　                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    下列关于乙炔制取的说法不正确的是

    (　　 )

    A．为了减缓反应速率可用饱和食盐水代替水反应

    B．此反应是放热反应

    C．为了除去杂质气体，除了用硫化铜外还可用氢氧化钠溶液

    D．反应中不需加碎瓷片作沸石

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