Question

有Fe²⁺、NO₃^–、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是                 

A．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

B．还原产物为NH4+

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ －e－＝Fe3+

Answer 1

C

解析试题分析：发生反应的离子方程式为：8Fe²⁺+10H⁺+NO₃^–=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O。C项：氧化剂是NO₃^–，还原剂是Fe²⁺，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故错。故选C。
考点：氧化还原反应 原电池
点评：本题考查氧化还原反应的应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键，难度较中。