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    【题目】同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（ ）
    A.34S原子核内的中子数为16
    B.13C和15N原子核内的质子数相差2
    C.16O与18O的核电荷数相等
    D.2H+质量与1H+的质量相同

    【答案】C
    【解析】解：A．34S原子核内的中子数为34﹣16=18，故A错误； B．C原子的质子数为6，N原子的质子数为7，则13C和15N原子核内的质子数相差7﹣6=1，故B错误；
    C．16O与18O的质子数相等，核电荷数相等，故C正确；
    D．元素符号的左上角为质量数，分别为2、1，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

    粒子代码

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    原子核数

    单核

    单核

    双核

    多核

    单核

    多核

    多核

    电荷数(单位电荷)

    0

    1+

    1-

    0

    2+

    1+

    0

    其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：

    (1)a粒子的原子结构示意图___________

    (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。

    (3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。

    (4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________

    上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于电解质并且能导电的是（ ）

    A. Na2CO3·10H2O晶体 B. 熔融的Al2O3

    C. 稀硫酸 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题

    填写所示仪器名称A B 。

    （2）实验步骤：连接仪器、___________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ；装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ；

    ③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性 （填“能”或“否”，1分），改进方法是： 。试管F中发生反应的离子方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

    （2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物的化学式是_________，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式：____________________；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______________。

    （3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是黄色固体。写出D的电子式：_____________；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则该A的化学式为______________；由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式正确的是(　　)

    A. Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

    B. 澄清石灰水中通入少量的CO2：CO2＋OH－===HCO

    C. Mg(OH)2与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

    D. Zn与AgNO3溶液反应：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

    A. Cl2与水反应生成HCl和HClO，推测F2与水反应生成HF和HFO

    B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

    C. NH3分子为三角锥型，推测PH3分子三角锥型

    D. S与Fe反应生成FeS，推测S与Cu生成CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4﹣转化为Mn2+。某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，请完成以下实验设计表。

    实验

    编号

    温度

    初始pH

    0.1mol/L

    草酸溶液/mL

    0.01mol/L

    KMnO4溶的

    体积/mL

    蒸馏水

    体积/mL

    待测数据（反应混合液褪色

    时间/s）

    ①

    常温

    1

    20

    50

    30[

    t1

    ②

    常温

    2

    20

    50

    30

    t2

    ③

    常温

    2

    40

    a

    b

    t3

    表中a、b的值分别为：a= 、b=

    （2）该反应的离子方程式 。

    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是 。

    （4）请你设计实验④验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．

    实验方案（不要求写出具体操作过程）

    预期实验结果和结论

    若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）

    （5）某化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取W g草酸晶体（H2C2O42H2O，其摩尔质量126 g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液V mL．请回答下列问题：

    ① 该测定方法中 （填“需要”或“不需要”）加入指示剂；

    ② 计算得KMnO4溶液的c（KMnO4）= mol/L．（请写出最后化简结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列命名不正确的是( )

    A. 1，5－二甲苯 B. 间二甲苯 C. 邻二甲苯 D. 1，4－二甲苯

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