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    6．α-松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂等．α-松油醇G（C10H18O）的一种合成路线如图
    所示

    已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢
    Ⅱ．
    Ⅲ．
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH2═CHCH3，D的名称是（系统命名）2-甲基-1，3-丁二烯．
    （2）反应②的反应类型是加成反应，反应④的反应类型是消去反应．
    （3）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．
    （4）E、G的结构简式分别为、．
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种，写出其中任意一种的结构简式：任意一种．
    ①%2子中含有2个六元环且共用1个边    ②能发生皂化反应．

    分析 烃A的相对分子质量为42，分子中最大C原子数目为$\frac{42}{12}$=3…6，分子式为C3H6，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，则A结构简式为CH2=CHCH3，反应①需经2步完成，第一步醛基被氧化生成丙烯酸，第二步丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯；D与丙烯酸甲酯发生信息Ⅱ中反应得到E、F（二者互为同分异构体），由F的结构简式可知D结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2，E结构简式为．乙炔和丙酮发生加成反应生成（CH3）2C（OH）C≡CH，与氢气发生加成反应生成B，B转化得到D，则B为（CH3）2C（OH）CH=CH2，F发生信息Ⅲ中的反应得到G，则G结构简式为．

    解答 解：烃A的相对分子质量为42，分子中最大C原子数目为$\frac{42}{12}$=3…6，分子式为C3H6，核磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢，则A结构简式为CH2=CHCH3，反应①需经2步完成，第一步醛基被氧化生成丙烯酸，第二步丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯；D与丙烯酸甲酯发生信息Ⅱ中反应得到E、F（二者互为同分异构体），由F的结构简式可知D结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2，E结构简式为．乙炔和丙酮发生加成反应生成（CH3）2C（OH）C≡CH，与氢气发生加成反应生成B，B转化得到D，则B为（CH3）2C（OH）CH=CH2，F发生信息Ⅲ中的反应得到G，则G结构简式为．
    （1）A的结构简式为CH2═CHCH3，D结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2，名称是（系统命名）：2-甲基-1，3-丁二烯，
    故答案为：CH2═CHCH3；2-甲基-1，3-丁二烯；
    （2）反应②的反应类型是加成反应，反应④的反应类型是消去反应，
    故答案为：加成反应；消去反应；
    （3）反应①需经2步完成，第二步丙烯酸和甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯，反应方程式为：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O，
    故答案为：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O；
    （4）E的结构简式为，G的结构简式为，
    故答案为：；；
    （5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有3种：①分子子中含有2个六元环且共用1个边 ②能发生皂化反应，含有酯基，可能的结构简式为：，
    故答案为：任意一种．

    点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断及信息利用能力，根据已知物质结构简式结合题给信息进行推断，难点是同分异构体种类判断，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学设计用铝土矿（主要成分是Al2O3•xH2O、Fe2O3、SiO2 等）提纯Al2O3做冶炼铝的原料．提取时操作过程表示如下：

    （1）写出下列反应的离子方程式：
    ①在滤液A中加过量NaOH：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-、Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓；
    ②在滤液B中通入适量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （2）Al2O3熔点（2045℃）很高，工业上用冰晶石作熔剂，电解熔融的Al2O3，其化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子组在指定条件下一定不能大量共存的是（　　）
    A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    B．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-
    C．常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
    D．由水电离出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的无色溶液中：NO3-、Ba2+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组离子能在指定溶液中，不能大量共存的是（　　）
    ①溶液中：K+，Fe3+，Cl-，SCN-；
    ②使pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，S2-；
    ③溶液的H+浓度c（H+）=10-1mol•L-1的溶液中：Cl-，HCO3-，NH4+，S2O32-；
    ④H2O2的溶液中：Na+，I-，SO32-；
    ⑤溶有大量二氧化碳的溶液中：CO32-，Na+，AlO2-，SiO32-，ClO-．
    A．一组B．两组C．三组D．四组

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂．下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（　　）
    A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用
    B．CaO2与水反应时，每产生1molO2转移电子4mol
    C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1
    D．CaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO2+2CO2═2CaCO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．香料G的一种合成工艺如图所示．

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其强度之比为1：1．
    已知：
    请回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，G中官能团的名称为碳碳双键、酯基．
    （2）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N（其他合理操作均可）．
    （3）有学生建议，将M→N的转化用KMnO4（H+）代替O2，老师认为不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键．
    （4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K→L，反应类型加成反应．
    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种．（不考虑立体异构）①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基
    （6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请设计合成路线（其他无机原料任选）．
    请用以下方式表示：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．草酸是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业．某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解-氧化-水解循环进行制取草酸．查阅资料得知：
    ①易溶于乙醇和水，微溶于乙醚（易挥发），难溶于苯和四氯化碳．
    ②草酸具有很强的还原性

    请跟据以上信息回答下列问题：
    （1）氧化-水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称三颈烧瓶．
    （2）氧化-水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸产率的影响，结果如图2所示，请选择最佳的反应温度为70℃，实验中若混酸滴加过快或温度过高，将导致草酸产率下降，其原因是草酸易被浓硫酸或硝酸氧化．
    （3）得到粗产品后，洗涤时选择乙醚 作洗涤剂，理由是易挥发，无残留．
    （4）为了确定产品中H2C2O4•2H2O（M=126g/mol）的纯度，称取10.0g草酸样品，配成250mL溶液，每次实验时准确量取25.00mL草酸溶液，加入适量的稀硫酸，用0.1mol/LKMnO4标准溶液滴定．平行滴定三次，重复滴定三次，每次消耗KMnO4标准溶液的体积如表所示
    第一次第二次第三次
    体积（mL）16.10mL16.60mL15.90mL
    ①写出滴定过程中的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    ②在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是：CD．
    A．配制标准液时，若KMnO4不纯（杂质不与待测液反应），会使实验误差偏低
    B．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
    C．滴定时，眼睛注视锥形瓶，观察溶液颜色变化
    D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
    ③判断滴定已经达到终点的方法是：锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色．
    ④草酸晶体的纯度为50.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（　　）
    ①Na+、H+、SO42-、HCO3-                   
    ②K+、Al3+、H2PO4-、HCO3-
    ③Na+、H+、Cl-、C6H5O-                    
    ④H+、Fe2+、NO3-、Cl-
    ⑤Na+、Al3+、NO3-、AlO2-                  
    ⑥Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-．
    A．②③⑤B．①⑥C．①④⑤D．只有⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解

    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．

    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5  D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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