[题目]下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( )A．CCl4中C原子sp3杂化.为正四面体形B．BF3中B原子sp2杂化.为平面三角形C．CS2中C原子sp1杂化.为直线形D．H2S分子中.S为sp1杂化.为直线形题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（）

A．CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形

B．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp１杂化，为直线形

D．H2S分子中，S为sp１杂化，为直线形

【答案】D

【解析】

试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，为正四面体，故说法正确；B、BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为SP2，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS2的价层电子对数为2，杂化类型为SP，空间构型为直线型，故说法正确；D、H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，含有孤电子对，空间构型是V形，故说法错误。

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（1）采用Ca（ClO）2烟气脱硫可得到较好的效果。已知下列反应：

①SO2（g）+2OH （aq）＝SO32 （aq）+H2O（l） ΔH1

②ClO （aq）+SO32 （aq）＝SO42 （aq）+Cl （aq） ΔH2

③CaSO4（s）＝Ca2+（aq）+SO42（aq） ΔH3

则反应SO2（g）+ Ca2+（aq）+ ClO （aq） +2OH （aq）＝ CaSO4（s） +H2O（l） +Cl （aq）的ΔH=_ 。

（2）采用氨水烟气脱硫，最终可得到氮肥。将相同物质的量的SO2与NH3溶于水所得溶液中c（H+）﹣c（OH-）＝（填字母编号）．

A．c（SO32-）﹣c（H2SO3）

B．c（SO32-）+c（NH3·H2O）﹣c（H2SO3）

C．c（HSO3-）+c（SO32-）﹣c（NH4+）

D．c（HSO3-）+2c（SO32-）﹣c（NH4+）

（3）烟气在较高温度经下图方法脱除SO2，并制得H2SO4。

①在阴极放电的物质是。

②在阳极生成SO3的电极反应式是。

③已知室温下，Ksp（BaSO4）=1．1×10－10。将脱除SO2后制得的H2SO4配成pH＝4 的H2SO4溶液，与pH＝9的 Ba（OH）2 溶液混合，若所得混合溶液的 pH＝7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为。欲使溶液中c（SO42－）＝2．0×10－4mol·L-1，则应保持溶液中 c（Ba2＋）＝ mol·L-1。

（4）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为：2CO（g）＋SO2（g）2CO2（g）＋S（l） ΔH= - 270KJ·mol-1其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择_ 为该反应的催化剂较为合理（选填序号）。