【题目】50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少一种玻璃仪器是___。
（2）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热___(填“相等”、“偏小”或“偏大”)。
（3）若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol，请写出表示中和热的热化学方程式：___。
【答案】环形玻璃搅拌棒 相等 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
【解析】
（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关；
（3）若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（2）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，盐酸过量，反应生成水的物质的量增大，放出的热量偏高，但是中和热指的是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用60mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/L盐酸进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：相等；
（3）若测得该反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示中和热的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故答案为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol。
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【题目】如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。
（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。
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【题目】为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：
(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）区。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_____。
(2)表中是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。
元素 | Fe | Cu |
第一电离能I1/kJ·mol－1 | 759 | 746 |
第二电离能I2/kJ·mol－1 | 1561 | 1958 |
(3)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是______；1mol该配离子中含σ键数目为______。
②该配合物中存在的作用力类型有______（填字母）。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E．氢键 F．范德华力
(4)MnO的熔点(1660℃)比MnS的熔点(1610℃)高，其主要原因是________。
(5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。
①AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_______位置，X处于______位置（限选“体心”、“顶点”、“面心”或“棱心”进行填空）。
③CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为dg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_________。
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【题目】向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)：
（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；
（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；
（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；
（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】海水中含有丰富的化学元素，图1是某化工厂从海水中提取
、
（海水中以
形式存在）、
（海水中以
形式存在）等物质的生产流程简图：
（1）
中加入盐酸后，要获得
晶体，需要进行的实验操作依次为________（填序号）。
A 蒸馏 B 灼烧 C 过滤 D 蒸发 E 冷却结晶
（2）利用可制得无水氯化镁，应采取的措施是__________。
（3）母液中常含有
、、
、
（各物质的溶解度曲线如图2所示）等，进一步加工可制得一些重要的产品。若将母液加热到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，该晶体的主要成分有________、________；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的________晶体。
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【题目】乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
|
| ||||
相对分子质量 | 密度/(g/cm-3) | 沸点/℃ | 水中溶解性 | ||
异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 | |
乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 | |
乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 | |
实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：
（1）仪器B的名称是__。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是__；第二次水洗的主要目的是__。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后___（填标号）。
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是__。
（5）在蒸馏操作中，仪器试剂的选择及安装都正确的是__（填标号）。
A. 
B.
C.
D.
（6）本实验的产率是__。
（7）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__（填“高”或“低”），其原因是__。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色) 
2CrO42-(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是（ ）
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 D. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A.实验室将少量Na保存在乙醇中
B.可用激光笔鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C.32 g O3中含有的氧原子数约是3×6.02×1023
D.常温下，可以用铝制容器来储运浓盐酸
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【题目】某混合物粉末样品，可能含有
、
、
、
、
中的一种或几种，某同学试图通过实验确定该样品的成分，操作如下：
取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，过滤得到固体A和无色溶液B；
向B中加入足量
溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失，并有气体生成；
向A中加入足量稀硫酸，固体完全溶解，得溶液C；
向C中加入足量NaClO溶液，并调节pH至
，产生红褐色沉淀，过滤后得到蓝绿色溶液D；
下列说法正确的是
A.通过操作所得的现象可以确定样品中含有
B.通过操作所得的现象可以确定样品中肯定不含
C.通过实验可以确定样品中一定含有、
D.将C滴入少量紫色
溶液，若观察到紫色褪去，则可以确定样品中含有
4
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