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    6．关于下列物质的关系中不正确的是（　　）
    A．金刚石与石墨互为同素异形体B．H、D、T互为同位素
    C．CH3-CH3与互为同系物D．与互为同分异构体

    分析 A．由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；
    B．质子数相同中子数不同的原子互称同位素；
    C．同系物指分子结构相似，在组成形成1个或若干个CH2原子团的有机物；
    D．同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物．

    解答 解：A．金刚石与石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A正确；
    B．H、D、T质子数相同，质子数不同，是氢元素的不同核素，互为同位素，故B正确；
    C．乙烷与2-甲基丙烷都属于烷烃，分子结构相似，在组成形成1个CH2原子团，属于同系物，故C正确；
    D．根据烷烃的命名原则分析：碳链最长称某烷，靠近支链把号编．简单在前同相并，其间应划一短线，该选项两者主链都含有4个C，2号碳含有1个甲基，命名都为：2-甲基丁烷，所以两者为同一物质，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了同素异形体、同位素、同系物、同分异构体的概念与区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小在1～100nm，利用某工业废液（含有ZnO、FeO、FeO2、CuO、MnO）制备超细活性氧化锌的工艺流程如图所示．

    有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表．
    氢氧化物Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2  Al（OH）2  Zn（OH）2  
    开始沉淀时的pH 2.7 7.55.4 4.0 6.4 
    完全沉淀时的pH  3.7 9.5 6.6 5.2 8.0
    回答下列问题：
    （1）净化1的目的之一是将Mn2+转化为MnO2而除去，此过程中（NH4）2SrO2作氧化剂（填“氧化剂”会“还原剂”），已知该反应中Sr${O}_{4}^{2-}$会转化为${SO}_{4}^{2-}$，若反应生成1molMnO2，则会消耗1mol （NH4）2SrO2．
    （2）滤渣2的主要成分有两种，分别为Fe（OH）3和Al（OH）3，滤液B的溶质主要为Na2SO4．（填化学式）．
    （3）净化2应调节溶液pH的范围是5.2～5.4，调节pH可选用的试剂为ad（填字母）．
    a．ZnO   b．CaO    c．CaCO3   d．ZnCO3
    （4）碱式碳酸锌在煅烧前需要洗涤烘干，检验碱式碳酸锌是否洗涤干净的操作方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净，否则未洗涤干净．
    （5）煅烧碱式碳酸锌【ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O】的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）•2H2O$\frac{\underline{\;450～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下

    （1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
    ②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是Al3+发生水解．已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．六氰合铁（Ⅲ）酸钾K3[Fe（CN）6]俗称赤血盐，在医药工业、印染工业及钢铁工业均有重要作用，请回答下列问题：
    （1）赤血盐属于离子晶体，其中心离子价电子排布式为3d5．
    （2）K3[Fe（CN）6]中四种组成元素的第一电离能由大到小的排序是N＞C＞Fe＞K，存在的作用力有acd（填选项序号）．
    a．离子键  b．金属键   c．配位键   d．极性共价键   e．非极性共价键  f．分子间作用力
    （3）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（H-S-C═N）和异硫氰酸（H-N═C═S），这两种酸中沸点较高的是异硫氰酸（或H-N=C=S）．
    （4）六氰合铁（Ⅲ）酸钾常温下很稳定，经灼烧可完全分解，产生剧毒的氰化钾和氰．
    化学方程式：2K3[Fe（CN）6]$\frac{\underline{\;灼烧\;}}{\;}$6KCN+2FeC2+2N2+（CN）2
    ①产物氰（CH）2中含有的σ键和π键数目比为3：4．
    ②（CH）2中C原子的杂化轨道类型为sp，请写出一个与（CH）2具有相同空间构型和原子数的分子：C2H2．
    ③若KCN的晶胞结构如图所示，则KCN晶体中距离K+最近的K+的数目为12，若该晶体的密度为ρ g•cm-3，图示中K+与K+的核间距a=$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{260}{ρ•{N}_{A}}}$cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
    B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：I2＞Fe3+
    C取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3
    D用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象SiO32-水解生成了硅酸胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．120℃时，0.1mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到8.8gCO2和3.6g水，则这两种烃可能是下列的（　　）
    A．CH4和C3H6B．C2H4和C2H6C．CH4和C3H4D．CH4和C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用．
    （1）将1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
    （2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下时，则失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水11.63 g．
    （3）在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
    （4）硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O．现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反应后溶液含有0.35molNaNO2．若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x=1.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图装置电解一段时间，当某极析出0.32g Cu时，I、Ⅱ、Ⅲ中溶液pH分别为（溶液足量，体积均为100mL且电解前后溶液体积变化忽略不计）（　　）
    A．12、7、2B．13、7、1C．1、7、13D．7、13、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（　　）
    A．红外光谱B．质谱C．核磁共振谱D．紫外光谱

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