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    【题目】第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列有关“类钫”的预测中错误的是(　　)

    A. 单质有较高熔点 B. “类钫”在化合物中呈＋1价

    C. “类钫”具有放射性 D. “类钫”单质的密度大于1 g·cm－3

    【答案】A

    【解析】本题考查的是元素周期律，根据同主族元素的第变性进行分析即可。

    A.119号元素在第ⅠA族，根据锂、钠、钾、铷、铯、钫的顺序进行分析，同主族元素的单质熔点依次降低，故错误；B.该元素为第ⅠA族元素，化合价为+1价，故正确；C.因为钫有放射性，可以推知该元素也有放射性，故正确；D.根据同族元素规律推断，密度依次增大，所以该元素的单质密度大于1 g·cm－3，故正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多4。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序：Z＞Y＞X

    B. Y分别与Z、X形成的化合物中化学键类型相同

    C. 单质Z能在X的最高价氧化物中燃烧

    D. Y、X的简单气态氢化物的热稳定性：Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种常见元素的基本信息如下表所示:

    元素

    相关信息

    A

    A元素的一种原子没有中子，只有一个质子

    B

    B是电负性最大的元素

    C

    C的基态原子2p轨道有三个未成对电子

    D

    D为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子

    E

    E能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物

    请回答下列问题:

    （1）写出E元素原子基态时的电子排布式:___________________________

    （2）C元素的第一电离能比氧元素的第一电离能__________(填“大”或“小”)。

    （3）与D元素同周期且未成对电子数最多的元素是__________。

    （4）A、C、E三种元素可形成[E(CA3)4]2+配离子,其中存在的化学键类型有__________(填字母)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    若[E(CA3)4]2+配离子具有对称的空间构型, 且当[E(CA3)4]2+中的两个CA3被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(CA3)4 ]2+的空间构型为__________(填字母)。

    a.平面正方形 b.正四面体形 c.三角锥形 d.V形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中；②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；③在50～60℃下发生反应，直至反应结束；④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净的硝基苯。

    请填写下列空白：

    （1）配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作的注意事项是______________________。

    （2）步骤③中，为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是________________。

    （3）步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。

    （4）步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。

    （5）纯硝基苯是无色，密度比水______(填“大”或“小”)，具有________气味的油状液体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两种非金属性质比较：①甲比乙在相同条件下更容易与氢气化合；②甲单质能与乙的阴离子发生置换反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；④与一定量的金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低，能够说明甲比乙的非金属性强的是( )

    A. ①③④ B. ①②③ C. ①②⑤ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火，也适用于金属起火

    B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒，是因为高温和紫外线可使蛋白质变性

    C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂，是因为铝元素会危害人体健康

    D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料，有利于健康及环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M=248 g·mol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题：

    利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

    ①溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。

    ②滴定：取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72+6I+14H+＝3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定，发生反应：I2+2S2O32＝S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_________________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_________%（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是（ ）

    A. N4和N2互为同素异形体

    B. 14N与14C互为同位素

    C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用

    D. 8NH3＋4C5OH=N4＋4C5NH2＋6H2＋4H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是

    A. 最高正价：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

    C. 稳定性：HX>HY>HZ D. 非金属性：X>Y>Z

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