Question

14．已知（NH₄）₂SO₄在高温下分解，产物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃．有关该反应的下列说法正确的是（　　）

• A． N₂既是氧化产物又是还原产物
• B． NH₄⁺部分被氧化
• C． 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1
• D． 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：4

Answer 1

分析 该反应中，NH₄⁺→N₂氮元素的化合价由-3价→0价，生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子，生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子，所以其最小公倍数是6，然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式，所以该方程式为3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO₂↑+N₂↑+4NH₃↑+6H₂O，该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，由此分析解答．

解答 解：A、NH₄⁺→N₂氮元素的化合价由-3价→0价，所以N₂是氧化产物而不是还原产物，故A错误；
B、铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2：4×1=1：2，所以NH₄⁺部分被氧化，故B正确；
C、N₂是氧化产物，SO₂是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，故C错误；
D、N₂是氧化产物，SO₂是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量比为1：3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了根据方程式进行有关计算，难度不大，注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以从生成物进行配平较简便．