A. | N2既是氧化产物又是还原产物 | |
B. | NH4+部分被氧化 | |
C. | 氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1 | |
D. | 氧化产物和还原产物的物质的量比为1:4 |
分析 该反应中,NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价,生成一个氮气分子需要铵根离子失去6个电子,生成一个二氧化硫分子需要硫酸根离子得到2个电子,所以其最小公倍数是6,然后其它元素根据原子守恒进行配平方程式,所以该方程式为3(NH4)2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3SO2↑+N2↑+4NH3↑+6H2O,该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,化合价不变,所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2:4×1=1:2,由此分析解答.
解答 解:A、NH4+→N2氮元素的化合价由-3价→0价,所以N2是氧化产物而不是还原产物,故A错误;
B、铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价,化合价不变,所以则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为1×2:4×1=1:2,所以NH4+部分被氧化,故B正确;
C、N2是氧化产物,SO2是还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量比为1:3,故C错误;
D、N2是氧化产物,SO2是还原产物,氧化产物和还原产物的物质的量比为1:3,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了根据方程式进行有关计算,难度不大,注意该方程式中氧化剂和还原剂是同一种物质,但氧化产物和还原产物不同,所以从生成物进行配平较简便.
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A. | CO2的电子式: | |
B. | 基态Fe原子的外围电子排布图为 | |
C. | 在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | |
D. | 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区 |
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A. | Al和Fe2O3的铝热反应 | B. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
C. | NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 | D. | 甲烷在O2中的燃烧反应 |
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A. | 用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
B. | 28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为6NA个 | |
C. | 0.1mol氧气作为氧化剂得到电子的数目一定为0.4NA | |
D. | 常温下,0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于0.1NA |
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