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    下列有关物质性质的应用正确的是

    A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

    B．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物

    C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解制铝

    A

    【解析】

    试题分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热，使环境的温度降低，因此液氨可用作制冷剂，正确；B．SiO2既能与HF反应产生SiF4和水，又能与NaOH反应，产生Na2SiO3和水，由于SiF4不是盐，所以SiO2不属于两性氧化物，错误；C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO在空气中会与O2发生反应产生NO2，因此不都能稳定存在，错误；D．氯化铝是一种电解质，但是由于该化合物是共价化合物，因此不可用于电解制铝，错误。

    考点：考查有关物质性质的应用的知识。

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    如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有一定量pH＝4的雨水和生铁片。实验时观察到：开始时导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管内液面。下列说法正确的是

    A．生铁片中的碳是原电池的阳极，发生还原反应

    B．雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀

    C．墨水液面回升时，碳电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    D．具支试管中溶液pH逐渐减小

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    A．丁烷 B．丁烯 C．丁醇 D．乙酸乙酯

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    A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞C C．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三上学期阶段四考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式中正确的是

    A．过量Ba(OH)2与NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O

    B．向硫化铜固体滴加稀硝酸：S2-+2H+ = H2S↑

    C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3-

    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期12月月考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：简答题

    【化学---选修3物质结构与性质】15分

    卤族元素的单质和化合物很多，一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题：

    （1）卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为

    （2）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6 和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱： H5IO6 HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。

    （3）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2 =CsI +Cl2

    （4）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，

    发生化学反应的化学方程式为

    （5）ClO2—的空间构型为 型，中心氯原子的杂化轨道类型为 ，

    （6）已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 ．NA为阿伏加德罗常数，距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm，则CaF2的摩尔质量为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省高三上学期12月月考理综化学试卷（A）（解析版） 题型：选择题

    在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是

    A．0.15mol/L B．0.225 mol/L C．0.35mol/L D．0.45mol/L

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A.在水溶液中： H＋、I―、NO3―、SiO32－

    B.水溶液中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

    C.将足量CO2通入时：H＋、NH4＋、AlO2-、SO42－

    D．碱性溶液中：NO3－、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （20分）氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、 脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

    （1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

    CH4(g) ＋ 4NO2(g) ＝4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g) ＋ 4NO(g) ＝2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1

    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。

    （2）脱碳。将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

    在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    则0~10 min内，氢气的平均反应速率为 _______mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    （3）脱硫。利用Na2SO3溶液可脱除烟气中的SO2。Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得。NaOH溶液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)︰n(HSO3﹣)变化关系如下表：

    n(SO32﹣)︰n(HSO3﹣)

    91︰9

    1︰1

    9︰91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

    ①由上表判断，NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。

    ②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）： 。

    a．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

    b．c(Na+) > c(HSO3-) > c(SO32-) > c(H+) = c(OH-)

    c．c(Na+) + c(H+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(OH-)

    （4）利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。

    ①阳极的电极反应式为_________________。

    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。

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