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    【题目】中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说法正确的是（ ）

    A.在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

    B.中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

    C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

    D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78％

    【答案】B

    【解析】

    A、由流程图可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化剂表面反应生成烯烃，根据元素和原子守恒可知，其反应为：，故A错误；

    B、中间产物Fe5C2是无机物转化为有机物的中间产物，是转化的关键，故B正确；

    C、催化剂HZMS-5的作用是加快反应速率，对平衡产率没有影响，故C错误；

    D、由图分析78%并不是表示CO2转化为汽油的转化率，故D错误；

    故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.常温下，将的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的

    B.在含有沉淀的溶液中加入固体，增大

    C.时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至，醋酸

    D.在溶液中加入适量，可使

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    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是

    A.可用25mL碱式滴定管量取溶液

    B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C.用盐酸滴定NaOH溶液时，既可选甲基橙作指示剂又可选酚酞作指示剂

    D.用盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶中有水，误差偏小

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.标况下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NA

    B.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键

    C.常温下，将5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子

    D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学工作者研发了一种 SUNCAT的系统，借助锂循环可持续合成氨，其原理如下图所示。下列说法不正确的是

    A. 过程I得到的Li3N中N元素为—3价

    B. 过程Ⅱ生成W的反应为Li3N+3H2O===3LiOH+NH3↑

    C. 过程Ⅲ中能量的转化形式为化学能转化为电能

    D. 过程Ⅲ涉及的反应为4OH－－4e－＝O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.CH3COOH的Ka=1.0×10-4.7

    B.C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    C.B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)

    D.A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

    B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

    C.图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题

    (1)CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：

    ①关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。

    a.实现了含碳物质与含氢物质的分离

    b.可表示为CO2＋H2===H2O(g)＋CO

    c.CO未参与反应

    d.Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH

    ②其他条件不变，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是____________________________________________________________。

    (2)在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1 123 K使其发生反应CH4(g)＋CO2(g) 2CO(g)＋2H2(g)。

    ①研究表明CO的生成速率v(CO)＝1.3×10－2·p(CH4)·p(CO2) mol·g－1·s－1，某时刻测得p(CO)＝20 kPa，则p(CO2)＝________kPa，v(CO)＝________mol·g－1·s－1。

    ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________(kPa)2。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与10 mL水混合，反应速率为v1mol·L－1·s－1；0.2 mol·L－1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L－1H2SO4溶液各5 mL，与20 mL水混合，反应速率为v2mol·L－1·s－1。则v1和v2的关系是（　　）

    A.v1>v2

    B.v1<v2

    C.v1＝v2

    D.不能肯定

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