T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有三个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol， I3=2745kJ/molkJ/mol，I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Y在周期表中的位置 ，Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 （用元素符号作答）。
（2）TY2是一种常用的溶剂，是 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 个σ键。
（3）写出X与NaOH溶液反应的离子方程式 。超高导热绝缘耐高温纳米XW在绝缘材料中应用广泛，晶体与金刚石类似，属于 晶体．W的最简单氢化物容易液化，理由是 。
（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示错误的是
A．氧化剂是O2 B．HO2在碱中不能稳定存在
C．氧化产物是HO2 D．1 molZ参加反应有1 mol电子发生转移
（5）已知Z的晶胞结构如下图所示，又知Z的密度为9．00 g·cm－3，则晶胞边长为 ；ZYO4常作电镀液，其中YO
的空间构型是 ，其中Y原子的杂化轨道类型是 。
【答案】（1）三 （1分）ⅥA（1分）NOS（1分） （2）非极性分子（1分） 2（1分）
（3）2Al+ 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）原子晶体（1分）分子间形成氢键（1分）
（4）[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 （1分） C （2分）
（5）C2H2（g）+ 5/2O2（g） = 2CO2（g）+ H2O（l） △H=-1300KJ/mol（3分）
【解析】本题考查物质结构元素周期律，考查元素在周期表中位置、电子排布、极性、晶体类型、氢键、简单计算、热化学反应方程式等。根据金刚石是自然界最硬的物质可知T为C，则W的最外层是2s22p3为N，W的最简单氢化物容易液化是因为分子间形成氢键，根据X原子的第一电离能至第四电离能数据可知第四电离能突然增大表明第4个电子与外层3个不是同一电子层，即其原子最外层有三个电子，结合原子序数依次增大推知是铝，Y为S,Z的质子数为63-34=29，为铜。（1）N原子的p能级是半充满，为稳定结构，第一电离能比O高。（2）CS2结构为S =C=S，含2个σ键。（3）金刚石是原子晶体，因此AlN是原子晶体，氨分子间形成分子间形成氢键，因此其容易液化。（4）根据反应Cu＋HCl＋O2＝CuCl＋HO2，可知HO2是还原产物，HO2（超氧酸）是一种弱酸，因此与碱可反应，因此c错误（5）该晶胞含4个（8×
+6×
=4）Cu原子，则其质量为
×64g，设晶胞边长为x，则x3×9．00=×64g,x3=4．7×10-23，x=3．61×10-8cm． 硫酸根的价电子对为
＝4，所以为正四面体结构，中心原子硫原子为sp3杂化。
课时训练江苏人民出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
若化合物ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是( )
A．若n＝2，则分子的立体结构为V形
B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形
C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形
D．以上说法都不正确
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科目：高中化学 来源： 题型：
含苯酚的工业废水处理的流程图如图所示：
（1）上述流程里，设备Ⅰ中进行的是_________操作（填写操作名称）。实验室里这一步操作可以用__________________（填写仪器名称）进行。
（2）由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是_________。由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。
（3）在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（4）在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_________。通过操作________________（填写操作名称），可以使产物相互分离。
（5）图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、________________、________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（ ）
A．在钠、钾、铷，三种单质中，铷的熔点最高
B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应，充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，燃料电池的能量利用率可达100%
C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
D．氟利昂-12（CF2Cl2）有两种同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+ H2(g)
已知在25℃时：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1=—111kJ/mol
（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2=—242kJ/mol
（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g) ΔH3=—394kJ/mol
试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热 。
（2）已知上述反应在427℃ 时的平衡常数是9.4。如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01 mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率 。（保留3位有效数字）。
≈3.07。
（3）对于化学反应，速率也是研究的重要内容。在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p(Pa) ，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 
2HI(g) ΔH<0。达到平衡后，以下能加快反应速率的是（ ）
①保持容器容积不变，向其中加入1mol H2。
②保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。
③保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）。
④保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2。
⑤提高起始的反应温度。
（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
A．0.4 mol B．0.2 mol C．小于0.2 mol D．大于0.2 mol，小于0.4 mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述关系：
=1.75×10-5其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。若醋酸的起始浓度为0.010 mol/L，平衡时c(H+)= . （
≈4.18）
（提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010 mol/L）
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为 。
向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH 7（填<、>、=）， 离子反应总方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是 ( )
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe3＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：在100℃时，纯水的c(H+)为1×10—6，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为：
A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10
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