【题目】相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+ 3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：（ ）
容器 编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡时体系 能量的变化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出热量：23.15kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出热量：Q |
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15kJ
D．若容器①体积变为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.15kJ
【答案】C
【解析】
试题分析：A、由于反应是在相同温度下进行的，所以反应达到平衡时容器①、②中反应的平衡常数相等，A正确；B、根据方程式可知放出23.15kJ热量消耗氮气是23.15kJ÷92.6 kJ·mol-1＝0.25mol，因此氨气是0.5mol，则平衡时氨气的体积分数为
，平衡等效，则②中氨气的体积分数也是1/7，B正确；C、根据B中分析可知②中平衡时消耗氮气是0.15mol，放出的热量是0.15mol×92.6 kJ·mol-1＝13.89kJ，C错误；D、若容器①体积变为0.5L，由于增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，所以达平衡时放出的热量小于23.15kJ，D正确，答案选C。
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【题目】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A. 2:1 B. 3:1 C. l:2 D. 1:3
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【题目】依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________________________________________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为________________________________________________。
(3)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________________________________________。
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【题目】在一定条件下发生反应2A(g)===2B(g)＋C(g)，将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用B的浓度变化来表示该反应的速率为
A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)
C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)
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【题目】在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 
2XY(g) ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是( )
A. 图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C. 图Ⅲ是改变压强的变化情况 D. 图Ⅲ是改变温度的变化情况
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【题目】某酸性废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对该废液进行处理(所加试剂均稍过量)，以回收金属，保护环境。
请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是________。 沉淀c的化学式是________。
（2）铁屑加入废液中反应的离子方程式____________。
（3）H2O2溶液的作用______。 溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是__。
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【题目】下列有关物质性质的比较，不正确的是
A. 金属性：Al ＞ Mg B. 稳定性：HF ＞ HCl
C. 碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2 D. 酸性：HClO4 ＞ H2SO4
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