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    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol NaCl中，Na+的核外电子总数为10NA
    B、1molFe与过量的稀HNO3反应，转移2NA个电子
    C、0.1mol?L?1Na2SO4液含有0.1NA个SO42-
    D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，生成MgCl2 2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、1molNa+含10mol电子；
    B、铁被稀硝酸氧化为铁离子；
    C、溶液体积不明确；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    解答： 解：A、1mol NaCl中含1molNa+，而1molNa+含10mol电子，故个数为10NA，故A正确；
    B、1 molFe与过量的稀HNO3反应，生成铁离子，转移3NA个电子，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故无法计算SO42-的个数，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯气的物质的量小于1mol，故生成的MaCl2的物质的量小于1mol，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有部分前四周期元素的性质、原子结构如下表：
    元素 编号元素性质、原子结构
    A第三周期中的半导体材料
    BL层s电子数比p电子数少1
    C第三周期主族元素中其电负性最大
    D元素的2p轨道无空轨道，且有两个单电子
    （1）B常见单质分子的电子式为
     
    ，含有σ键和π键个数比为
     
    ．
    元素B的气态氢化物的VSEPR模型为
     
    ，B的气态氢化物、Cl2、O2三种气体在水中的溶解性差异大的原因是有
     
    ．
    （2）这四种元素形成的单质晶体的沸点从高到低顺序为
     
    （写对应化学式），你的比较依据是
     
    ．
    （3）BC3分子晶体中B原子的杂化轨道类型为
     
    ，用电子式表示其形成过程为：
     
    ．
    （4）元素B的10e-氢化物与元素C的18e-的氢化物反应得到的产物的晶体类型为
     

    （5）如图所示某A与氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）．通过观察分析，下列叙述正确的有
     

    A、键角为120℃B、化学组成为SiO32-
    C、键角为109°28′D、化学组成为SiO44-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列变化关系：

    请填空：
    （1）有机物A的名称
     
    ；
    （2）含有A的溶液中加入B、C溶液并加热后出现砖红色沉淀，证明A中含有官能团是
     
    ；
    （3）D中含有的官能团的电子式为
     
    ；
    （4）反应③的化学方程式
     
    ；
    （5）反应⑥的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式是C4H10O，能发生酯化反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构体）共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置．
    （1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后
     
    （填写操作方法）时，将会看到
     
    （填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
    （2）向试管中加入0.0005mol?L-1碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由
     
    色变为
     
    色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示．
    浓度限值/（mg?m-3）
    一级标准二级标准三级标准
     0.15 0.50 0.70
    分组第一小组第二小组
    抽气次数100120
     SO2含量/（mg?m-3） 
    0.064    		 
    0.53
    该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A．在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）．请将上右表填写完整（计算时保留2位有效数字）．判断该地点的空气中SO2的含量属于
     
    （填数字）级标准，
     
    （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于以下两个电解装置的说法正确的是（　　）
    A、两个装置中阳极都为Al，接通电源后，均失电子发生还原反应
    B、两装置中阴极都为C，但由于电解质溶液不同，阴极放电离子种类不同
    C、电解一段时间后，撤去电源与电极，充分振荡烧杯后，甲中有白色沉淀，乙中没有
    D、电解过程中两装置pH均不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能 溶于1L 0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和Fe2O3的说法不正确的是（　　）
    A、粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1：1
    B、铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe
    C、溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3
    D、若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验方案设计中，可行的是（　　）
    A、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
    B、除去混在镁粉中的少量铝粉，加氢氧化钠溶液后过滤
    C、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    D、将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PCT是一种新型聚酯材料，如图是合成PCT的路线．
    A为C8H10  C为C10H10O4           E为C8H10O2

    请回答下列问题：
    （1）由A生成D的化学方程式为
     
    ；
    （2）由B生成C的反应类型是
     
    ，A的化学名称为
     
    ；
    （3）由E生成F的反应的类型为
     
    ；
    （4）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是
     
    （写结构简式）．

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