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    1．原央视记者柴静自费拍摄了雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题．以下有关说法正确的是（　　）
    A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
    B．为了使养分还田而将植物秸秆焚烧处理
    C．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m（1m=109nm）的颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
    D．实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

    分析 A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染；
    B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物；
    C．依据pM2.5的概念解答；
    D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）有利于环境保护．

    解答 解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，容易引起水污染和土壤污染，不利于环境保护，故A错误；
    B．植物秸秆焚烧能够产生大量粉尘等空气污染物，不利于环境保护，故B错误；
    C．PM2.5指细颗粒物，细颗粒物指环境空气中空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物，不是胶体，故C错误；
    D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）有利于环境保护，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了环境污染与治理，环境的污染与保护是社会关注的焦点问题，是高考的频考点，注意对相关知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等，二氧化钛还可作为制备钛单质的原料．二氧化钛可由以下两种方法制备：
    方法1：TiCl4水解生成TiO2•xH2O，过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2，此方法制备得到的是纳米二氧化钛．
    ①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl；
    ②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
    方法2：可用含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图：
    （1）甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+．
    （2）加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+．
    （3）TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤如下：
    TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
    反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，该反应需要在Ar气氛中进行，请解释原因：防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．常温下，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaCl（aq） 微粒种类大于NaClO（aq）中微粒种类
    C．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    D．体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的能力后者大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有四份体积、浓度均相等的AgNO3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是（　　）
    A．ZnCl2溶液B．NaCl溶液C．CaCl2溶液D．AlCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物．试回答下列问题：

    （1）B物质的化学式为BaCl2．
    （2）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是⑥（填序号）
    如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后，蒸发结晶．
    （3）写出K2CO3的电离方程式K2CO3═2K++CO32-．
    （4）写出 ②④两步中对应的离子方程式：
    ②Ba2++CO32-═BaCO3↓
    ④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol CH4含有的电子数为NA
    B．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+
    C．7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2 NA
    D．标准状况下，22.4 L 己烷中共价键数为19NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸（不稳定且有毒）：
    Cl2+H2O?HCl+HClO  K=4.5×10-4
    （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （2）使用氯气为自来水消毒可以有效地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因：由氯气与水反应的平衡常数可知，该反应的限度很小，生成的HClO浓度低，且随着HClO的消耗，平衡会不断正向移动，补充HClO．
    （3）亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的含氯消毒剂，利用过氧化氢和二氧化氯在碱性条件下生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：
    Ⅰ．NaClO2的溶解度随温度升高而增大；
    Ⅱ．纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全．
    请回答：
    ①每生成1mol ClO2需要SO2的物质的量是0.5mol；
    ②吸收塔内发生反应的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2+2H2O；
    ③吸收塔的温度不能超过20℃，目的之一是防止H2O2分解．吸收塔排出的浊液经过滤，滤渣的主要成份是Na2SO4晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关说法正确的是（　　）
    A．配制Fe（NO3）2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
    B．向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    C．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    D．已知I2可溶于KI形成KI3，向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI3溶液中存在平衡：I3-?I2+I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列判断或叙述正确的是（　　）
    A．某无色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液一定存在Cl-或CO32-
    B．某无色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，则一定含有SO42-
    C．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    D．某无色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入盐酸则生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

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