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    根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表．将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）．下列说法正确的是（　　）
    A．Y点元素对应的氢化物比Z点元素对应的氢化物更稳定
    B．虚线相连的两个点元素处于同一族
    C．比Y点原子序数小8的元素，它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸
    D．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L+＞K2-

    A．非金属性P＜Cl，故氢化物稳定性PH3＜HCl，故A错误；
    B．由原子序数及种类可知，虚线相连的元素处于同一族，故B正确；
    C．Y为P，原子序数大于8的元素，故C错误；
    D．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Na+＞Al3+，故D错误，
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    （1）甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．
    ①写出甲元素的电子排布式______，下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是______（填序号）．
    a．H2C=CH-C≡CH
    b．CH2=C（CH3）-CH2-CH3
    c．C（CH2OH）4
    d．
    e．
    f．
    ②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于______晶体，其化学式为______．
    （2）人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如图所示．
    图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有V、W、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大．X是短周期中原子半径最大的主族元素，V的单质常温常压下最轻的气体，V和W可以形成V2W和V2W2两种化合物，W和Z为同主族元素，Y最外层电子数与电子层数相等．
    （1）五种元素中按照主族归类，无同一主族元素的是______；
    （2）W和X形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为______；
    （3）已知V有三种常见同位素（zzV、zz+1V、zz+2V），W有常见的两种同位素（a2aW、a2a+2W）则V2W分子有______种，这些分子的相对分子质量有______种不同数值；
    （4）Z的单质有Z2、Z4、Z6、Z8等形式，它们之间的关系属于______；
    （5）最近日本福岛核电站泄漏的放射性核素铯-137，它的原子序数为55，铯位于元素周期表第______周期第______族；
    （6）V、W、X、Z可以形成含有相同四种元素且能相互反应的两种化合物，该反应的离子方程式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和．请回答下列问题：
    （1）X、W的元素符号依次为______、______；
    （2）写出Y2的电子式______；
    （3）WZ2与XZ2分子的空间结构分别是______和______，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______（写分子式）；
    （4）Q在元素周期表______区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为______，在形成化合物时它的最高化合价为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大．已知：A失去一个电子后就成为一个质子；B有两个电子层，其最外层的电子数是次外层电子数的2倍；C的L层得2个电子后成为稳定结构；D是海水中含量第一位的金属元素；E的最外层电子比次外层电子少一个．请填写下列空格：
    （1）A单质的电子式______；BC2的电子式______．
    （2）D离子的结构示意图______，D、E结合形成的化合物的电子式______．
    （3）B、C、D三种元素可形成一种化合物，其化学式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如表是元素周期表的一部分，根据①～⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）金属性最强的元素是______，最容易与H2反应单质是______．
    （2）⑤位于周期表中第______周期，______族；其原子结构示意图为______．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是______（填化学式）．
    （4）②与⑧形成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是______（填化学式）．
    （6）③和⑦对应的氢化物较稳定的是______（填化学式）．
    （7）⑤和⑥的原子半径较大是______，⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）．
    （8）用电子式表示⑤和⑨元素形成的化合物的形成过程______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物中，只有极性键的是（　　）
    A．Na2O2B．Cl2C．CH4D．H2O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．NaBrB．H2C．MgCl2D．HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是（　　）
    A．NaOHB．COC．Br2D．H2SO4

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