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    【题目】在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    a(干燥气体)

    b(液体)

    A

    NO

    水

    B

    CO2

    4 mol/L NaHCO3溶液

    C

    Cl2

    饱和NaCl水溶液

    D

    NH3

    1 mol/L盐酸

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】D

    【解析】

    A、NO与水不反应也不溶于水，所以不能形成喷泉，不能充满烧瓶，故A错误，B、二氧化碳不能与4 mol/L NaHCO3溶液反应，溶解性也不大，所以不能形成喷泉实验，故B错误；C、Cl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故C错误；D、NH3极易溶于水，也能和盐酸反应，能使瓶内压强减小，形成喷泉，并充满烧瓶，故D正确；答案：选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。

    物质组成

    甲

    乙

    丙

    丁

    化合物中各元素

    原子个数比

    A和C

    1:1

    B和A

    1:4

    D和E

    1:3

    B和E

    1:4

    请回答下列问题：

    （1）若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为____________；

    （2）把D的单质放到NaOH溶液中，反应的离子方程式为：_______________________；

    （3）用电子式表示甲的形成过程：_____________________________________________；

    （4）在密闭容器中充入BC2、BC和乙的混合气体共mg，若加入足量Na2O2，并不断用电火花点燃至反应完全，测得固体质量增重mg，则BC2与乙的质量比为________________；

    （5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的体积是：____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取该溶液进行以下实验：

    ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

    ③该溶液的焰色反应没有黄色；

    ④当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。

    （1）该溶液中肯定含有的离子是_________________________，已确定阳离子的物质的量之比为_______________________。

    （2）肯定不含的离子是_________________________________。

    （3）不能确定的离子是_________，如何证明该离子是否存在？__________。

    （4）请写出沉淀溶解过程的离子方程式____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是( )

    A. 、、、的熔点、沸点逐渐升高

    B. 的沸点高于

    C. 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

    D. 、、、的熔点依次降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于吸热反应的是

    ①用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 ②碳酸钙受热分解 ③浓硫酸稀释

    ④氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应 ⑤生石灰和水反应

    A. ②④B. ①④C. ②③D. ①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识回答下列问题。

    （1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/

    932

    1821

    15390

    21771

    738

    1451

    7733

    10540

    ①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

    ②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

    （2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

    ① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

    ② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

    A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D. 键

    写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

    （3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

    ① 该合金的化学式为____________。

    ② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质具有两性，既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（　　）

    A.NaClB.CuOC.MgOD.Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根据图示判断，下列说法正确的是(　　)

    A. H2A在水中的电离方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

    B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后溶液显碱性

    C. 当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

    D. 当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是( )

    A. a 点所得溶液中：c(HSO3－)＝c(H2SO3)

    B. b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(OH－)

    C. c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO3－)

    D. d 点所得溶液中：c(Na＋)＞c(SO32－)＞c(OH－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)

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