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    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

    B．水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

    C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

    D．c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－


    解析：选C　选项A，pH＝1的溶液显酸性，溶液中存在大量H＋，H＋、NO与Fe2＋不能大量共存，A错误；选项B，水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的水溶液既有可能显酸性，也有可能显碱性，但HCO都不能大量存在，B错误；选项C，c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液显酸性，这些离子可以大量共存，C正确；选项D，Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，D错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50mL 1mol/L硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为

    A．11.2g         B．5.6g        C．2.8g        D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有甲、乙两个相同的恒容密闭容器，体积均为0.25 L，在相同温度下均发生可逆反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示：

    容器编号

    起始时各物质的物质的量/mol

    平衡时体系

    能量的变化

    X2

    Y2

    XY3

    甲

    1

    3

    0

    放出热量：23.15 kJ

    乙

    0.9

    2.7

    0.2

    放出热量：Q

    下列叙述错误的是(　　)

    A．若容器甲体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

    B．容器乙中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

    C．容器甲、乙中反应的平衡常数相等

    D．平衡时，两个容器中XY3的体积分数均为1/7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)

    A．两溶液稀释前的浓度相同

    B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

    C．a点的KW值和b点的KW相等

    D．a点水电离的c(H＋)大于c点水电离的c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

    (已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，

    Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)

    (2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H2SO4溶液VaL与pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝________。

    (3)在25℃时，将c mol·L－1的醋酸溶液与0.02 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝________。

    (4)(2013·山东高考)25℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(　　)

    A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)

    B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

    C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应平衡常数表达式：K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分离或除杂的方法不正确的是

    (　　 )

    A．用分液法分离水和酒精

    B．用蒸馏法分离苯和溴苯

    C．用重结晶方法提纯苯甲酸

    D．用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醛在医药、染料、香料等行业中都有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛，试回答下列问题。

    (1)Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是__________________

    ______________________________________________________。

    (2)甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离，该过程中需将混合物冷却，其目的是________________________________________________

    ________________________。

    (3)实验过程中，可循环使用的物质有________、________。

    (4)实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______，其原理是__________

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构简式：，下列关于该有机物的叙述正确的是

    A．该有机物的摩尔质量为200．5

    B．该有机物属于芳香烃

    C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应

    D．1 mol该有机物在适当条件下，最多可与4 mol NaOH、4 mol H2反应

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