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    （14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)

    （3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”理由是________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是_______________________。

    （14分）（1）环形玻璃搅拌棒； 保温、隔热,减少实验过程中的热最损失

    （2）偏小

    （3）不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等

    中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关

    【解析】

    试题分析：（1）为了使酸碱混合均匀，需环形玻璃搅拌棒搅拌，同时为了减少实验过程中的热量损失，应保温、隔热，在烧杯间填满碎塑料泡沫。（2） 大烧杯上如不盖硬纸板，热量损失，测得的中和热数值偏小；（3）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，前者有0.5mol/L×0.050L=0.025mol的酸与碱发生中和反应，后者有0.55mol/L×0.050L=0.0275mol的酸与碱发生中和反应，放出的热量不相等。所求中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关，所求中和热数值相等。

    考点：中和热的测定

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    A．①和③ B．②和④ C．④和⑤ D．③和⑤

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    B．催化剂通过升高反应的活化能来加快反应速率。

    C．催化剂能够改变反应的反应热。

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    C．C(固)＋O2 (气)＝CO2(气) △H1 C(固)＋1/2O2 (气)＝CO(气) △H2

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    A．Ⅳ比Ⅲ复杂

    B．Ⅳ比Ⅲ安全

    C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

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    （3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________(填化学式)。

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