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    【题目】对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知( )
    A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
    B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
    C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大
    D.改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

    【答案】B
    【解析】化学平衡移动的根本原因是速率发生改变后v'(正)≠v'(逆)。

    所以答案是：B

    【考点精析】通过灵活运用化学平衡状态本质及特征，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】下列有机物的名称一定错误的是（ ）
    A.2一甲基一1一丁烯
    B.2，2一 二甲基丙烷
    C.5，5一二甲基一3一己烯
    D.4一甲基一2一戊炔

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    【题目】中国科技大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金” 。同学们对此有下列一些“理解”，其中错误的是(　　)

    A. 金刚石属于非金属单质

    B. 反应过程中元素化合价没有改变

    C. 该反应属于氧化还原反应

    D. 该反应是置换反应

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    【题目】从海水或盐湖水中直接制得的粗盐中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某实验小组用这种粗盐样品来提取纯净的NaCl固体，实验步骤如下：

    （1）取适量该样品加水溶解后过滤，目的是：_________________________________________________

    （2）检验滤液中仍然还含有SO42—的方法是：_____________________________________________________

    （3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：①BaCl2溶液； ②NaOH溶液； ③Na2CO3溶液。其中加入试剂③反应时的化学方程式为：___________________________________________________________

    （4）反应结束后，过滤，向滤液中加入适量盐酸，就得到不含杂质的NaCl溶液。加入盐酸的作用是________________________

    （5）最后蒸发NaCl溶液中得到不含杂质的NaCl固体。该实验要用到的玻璃仪器有：_____________（填仪器名称）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取1.43g Na2CO3·XH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀盐 酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(标况)。

    （1）稀盐酸物质的量浓度为_____。

    （2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量为_____。

    （3）x=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.吸热反应一定需要加热才能发生
    B.放热反应一定不需要加热就能进行
    C.放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
    D.吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个H2SO4的物质的量为____________mol,含__________molO。

    （2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

    （3）0.4molNH3的质量为_______，与它所含相同氢原子数的水分子个数为_________。

    （4）在标准状况下，35.5g氯气的体积是________L，将其与氢气完全化合需氢气的物质的量是_____，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是_______，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
    A.负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－=CO32－＋5H2O
    B.正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
    C.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2=CO2＋2H2O
    D.随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小

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    【题目】苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

    ①苯不能使溴水褪色

    ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

    ④经测定，邻二甲苯只有一种结构

    ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等

    A. ①②④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②③ D. ①②

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