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    【题目】某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3 ． 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ）
    A.NO
    B.BFeSO4
    C.Fe（NO3）3
    D.Fe2（SO4）3

    【答案】B
    【解析】解：氧化还原反应的特征为化合价的升降，反应中HNO3为反应物，具有强氧化性，则NO为生成物，反应中硝酸被还原，为氧化剂，题给物质中元素化合价发生变化的还有Fe，则Fe元素化合价应升高，被氧化，则FeSO4应为还原剂，被氧化生成Fe（NO3）3和Fe2（SO4）3 ．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，1.12 L CCl4含有质子数的数目为3.7NA

    B. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

    C. 常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

    D. 晶体B的结构单元如右图，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据问题填空：
    （1）25℃时，在0.1L 0.2molL﹣1的HA溶液中，有0.001mol的HA电离成离子，则该溶液的pH= ．
    （2）25℃时，若向0.1mol/L氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=amol/L，则c（SO42﹣）= ．
    （3）室温下，若向0.1mol/L氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ．
    （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K=4.9×10﹣10

    CH3COOH

    K=1.8×10﹣5

    H2CO3

    K1=4.3×l0﹣7、K2=5.6×10﹣11

    回答下列问题
    25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为 ．
    向NaCN溶液中通入少量CO2 ， 所发生反应的化学方程式为： ．
    （5）常温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,反应的总方程式为2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（ ）

    A. 测量原理示意图中，电子方向从Ag2O→Cu

    B. 反应中有0.5 NA个电子转移时，析出0.5mol Cu2O

    C. 正极的电极反应为Ag2O+2e- + H2O==2Ag+2OH-

    D. 电池工作时，OH-离子浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷　B.金刚石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有__________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有__________。

    (2)现有：①干冰　②金刚石　③NH4Cl　④Na2S四种物质，按下列要求回答(填序号)：熔化时不需要破坏化学键的是____________；既存在离子键又存在共价键的是____________。

    (3)向一个容积为2 L的密闭容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，经4 s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3 mol，则达到平衡状态时O2的转化率为__________；平衡时SO3的物质的量浓度_______。

    (4) NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25 ℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期律和周期表的描述，正确的是（ ）

    A. 在元素周期表的右上方可以寻找制取半导体的元素

    B. 元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化

    C. 俄国化学家门捷列夫是通过实验的方法建立元素周期表的

    D. 同一主族元素的原子从上到下，原子半径减小，金属性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1mol化合物 分别与足量的浓溴水、足量的NaOH溶液反应，消耗Br2和NaOH的物质的量相等
    B.等质量的乙醇、乙烯、甲烷分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少
    C.聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的
    D.实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物 H 是一种抗病毒药物，在实验室中利用芳香烃 A 制备 H 的流程如下图所示(部分反应条件已略去)：

    己知： ①有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子；

    ②两个羟基连在同一碳上不稳定，易脱水形成羰基或醛基；

    ③ RCHO ＋ CH3CHO NaOH RCH CHCHO ＋ H2O；
    ④

    （1）有机物 B 的名称为_____。

    （2）由 D 生成 E 的反应类型为___________ ， E 中官能团的名称为_____。

    （3）由 G 生成 H 所需的“一定条件” 为_____。

    （4）写出 B 与 NaOH 溶液在高温、 高压下反应的化学方程式：_____。

    （5）F 酸化后可得 R， X 是 R 的同分异构体， X 能发生银镜反应，且其核磁共振氢谱显示有 3 种不同化学环境的氢，峰面积比为 1∶1∶1，写出 2 种符合条件的 X 的结构简式：_____。

    （6）设计由 和丙醛合成的流程图：_______________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】香叶醇（D）是一种特殊的香料，也是一种重要的有机合成的原料。由香叶醇合成功能高分子L的合成路线如下：

    已知：

    Ⅰ.（R代表烃基，X=Y代表C=C、C=O等不饱和键，可与其他基团相连）

    Ⅱ.

    （1）A的名称是__________。

    （2）B的结构简式是__________。

    （3）D中官能团的名称是__________。

    （4）试剂a是__________。

    （5）由H得到I的反应类型是__________。

    （6）由E生成F的化学方程式是__________。

    （7）由I合成J需经历三步反应，其中第一步、第三步的化学方程式分别是

    第一步：_______________________________________________

    第三步：_______________________________________________

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