Question

5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 下列结论中正确的是（　　）

• A． 碳的燃烧热是110.5 kJ•mol^-1
• B． 碳的燃烧热是221 kJ•mol^-1
• C． 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1
• D． 浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

Answer 1

分析 A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，水应为液态；
C．中和热为57.3kJ•mol^-1；
D．浓硫酸溶解过程为放热过程．

解答 解：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，则C燃烧生成二氧化碳，故A错误；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，生成稳定的氧化物，则C燃烧生成二氧化碳，故B错误；
C．已知中和热为放热反应，则叙述中和热时不用“-”，即稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol^-1，故C正确；
D．浓硫酸溶解过程为放热，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量大于57.3kJ，故D错误．
故选C．

点评 本题考查燃烧热和中和热的理解，题目难度不大，易错点为C，注意中和热的表示方法．