【题目】已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放热的,则金刚石和石墨比较,能量“贮存”高的是( )
A.石墨
B.金刚石
C.一样高
D.无法判断
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【题目】下列对能量转化的认知中,正确的是
A.电解水生成H2和O2时,化学能主要转化为电能
B.风力发电时,风能主要转化为电能
C.煤燃烧时,热能主要转化为化学能
D.白炽灯工作时,只发生电能转化为光能
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【题目】水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmol-1
(1)该反应的化学平衡常数表达式K= ,若某温度下,K值的大小为0.5,此时向体积为1L的密闭容器中加入1mol H2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡转化率为
(2)对于该反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是 。
a.升高温度 b.增大水蒸气的浓度 c.加入催化剂 d.降低压强
(3)上述反应达到平衡后,移走体系中部分C(s),平衡 ,将产生的CO全部移走,平衡 (以上两空选填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。
(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)随时间的变化:
增大容器体积(用实线表示) ②升高温度(用虚线表示)
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B.氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C.氢氧化钡溶液中加入硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O
D.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:CO32—+2H+=CO2↑+H2O
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【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.2v正(NH3)=3v正(H2O)
B.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
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【题目】下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )
A.图1中,Zn—MnO2干电池放电时,MnO2被氧化
B.图2中,电解精炼铜时,阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等
C.图4中,在钢材上电镀铝,熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4-、Al2Cl7-形式存在,则阳极反应式为:Al -3e-+7AlCl4-=== 4Al2Cl7-
D.图3中,K分别与M、N连接,均可保护Fe电极,连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”
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【题目】有A、B两个完全相同的装置,某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸,将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中,下列叙述正确的是
A.A装置的气球膨胀速率大
B.若最终两气球体积相同,则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L-1
C.若最终两气球体积不同,则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L-1
D.最终两试管中Na+、Cl-的物质的量一定相同
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度,实验时将样品放置于D中。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用 。
(2)装置B的作用是 。装置C的作用是 。
装置E中碱石灰的作用是 。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是 、 。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为
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