Question

在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）发生反应：
H₂（g）+Br₂（g）

2HBr（g）；△H＜0．当温度分别为T₁、T₂平衡时，H₂的体积分数与Br₂（g）的物质的量变化关系如图所示．
下列说法正确的是（　　）

A．由图可知：T2＞T1

B．两点的反应速率：a＞b

C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加

D．a点比b点体系的颜色深

Answer 1

解；A．根据图象可知，当加入的n（Br₂）均为n₁建立化学平衡后，H₂的体积分数是T₁时的大于T₂的，即T₁相对T₂来说，可以认为是改变温度，H₂的体积分数减大，说明平衡向正反应方向移动，因为正反应是放热反应，故温度由 T₁变为T₂是降低温度，因此 T₁＞T₂，故A错误；
B．对a和b来说，温度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b两个平衡状态，可以认为是向a的平衡状态加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化学平衡b，而加入Br₂，平衡向正反应方向移动，建立平衡b后，其反应速率要增加，即两点的反应速率a＜b，故B错误；
C．当温度均为T₁时，加入Br₂，平衡会向正反应方向移动，导致HBr的体积分数会不断增加，故C正确；
D．根据b的分析，b对a来说，是向a中Br加入使平衡向正反应方向移动，尽管Br₂的量在新基础上会减小，但是Br₂的浓度比原来会增加，导致Br₂的浓度增加，颜色变深，即b点比a点体系的颜色深，故D错误．
故选C．