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    精英家教网如图为实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为
     

    （2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    的气味．
    分析：（1）乙酸乙酯的制备需要反应原料，加热，催化剂，还有个比较重要的细节就是反应原料和催化剂的添加顺序，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，我们先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，依次作答；
    （2）乙酸乙酯的密度比水小，所以产物会浮在上面，且有果香的气味．
    解答：解：（1）乙酸乙酯实验的制备过程中，一个比较重要的细节就是反应原料和催化剂的添加顺序，考虑到冰醋酸的成本问题以及浓硫酸的密度比乙醇大，我们先加入乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸，
    故答案为：乙醇，浓硫酸，乙酸；
    （2）根据常识我们知道，乙酸乙酯的密度比水小，而且有果香的气味．
    点评：本题考查了乙酸乙酯的制备实验，该实验我们要关注制备的细节，如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题，而且还要注意有机物里密度、气味和水溶性等知识的积累．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2：3：2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热．撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    在试管中加入3mL乙醇，然后边摇动边加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；
    ．
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    CH3COOH+CH3CH218OH
    浓硫酸
    加热
    CH3CO18OC2H5+H2O
    ．
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    防止温度过高，乙酸乙醇挥发溢出；
    ．
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
    防止倒吸；
    防止倒吸；
    ，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是
    分液漏斗；
    分液漏斗；
    ．
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为合理的是
    乙
    乙
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图（图1）．
    （1）请从①～⑦中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中．①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯   ②电石跟水反应制乙炔 ③分离苯和硝基苯的混合物   ④苯和溴的取代反应⑤食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢  ⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气⑦测定某温度下硝酸钾在水中溶解度
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    （2）选用装置D做苯的硝化实验，D中长玻璃管的作用是
     
    ．
    （3）为了检验溴乙烷中的溴元素，以下操作合理的顺序是
     
    　（填序号）．
    a．加AgNO3 溶液　 b．加NaOH 溶液　 c．加热　 d．加稀硝酸至溶液显酸性
    （4）如图2是实验室制乙酸乙酯的装置图，回答下列问题．
    ①乙酸中18O和乙醇中16O发生酯化反应，
    生成水的相对分子质量为
     
    ．
    ②长玻璃导管的作用
     
    ．
    ③饱和Na2CO3溶液作用
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：0106 同步题 题型：实验题

    实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤
    ①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
    ②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液（加入几滴酚酞试液）中；
    ③小火加热a试管中的混合液；
    ④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
    ⑤分离出纯净的乙酸乙酯。
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中，配制这一比例的混合液的正确操作是______________________。
    （2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，该反应得化学方程式是：______________________。
    （3）步骤③中，要用小火加热，其原因是______________________。
    （4）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：__________________。
    （5）A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______________________，步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______________________。
    （6）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为合理的是______________。

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    科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中09-10学年高二下学期4月月考 题型：实验题

     已知下列数据：

    物   质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    乙   醇

    －114

    78

    0.789

    乙   酸

    16.6

    117.9

    1.05

    乙酸乙酯

    －83.6

    77.5

    0.900

    浓H2SO4

     

    338

    1.84

     

     

     

     

       

     

     

     

     

    实验室制乙酸乙酯的主要装置如上图I所示，主要步骤为：①在30mL的大试管中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照图I连接装置，使产生的蒸气经导管通到盛15mL饱和Na2CO3溶液(加入1滴酚酞试液)试管上方2mm~3mm处，③小火加热试管中的混合液；④待小试管中收集约4mL产物时停止加热，撤出小试管并用力振荡，然后静置；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

     

    请回答下列问题：

       （1）写出CH3COOH和CH3CH218OH反应的化学方程式_____                     

    浓H2SO4的作用是__ _  ____              __

       （2）步骤③中，用小火加热试管中的混合液，其原因___          _____

       （3）步骤④所观察到的现象是______                                      ___

       （4）步骤⑤中，分离出乙酸乙酯选用的仪器是_________，产物应从_________口倒出。

       （5）为提高乙酸乙酯的产率，甲、乙两位同学分别设计了如上图甲、乙的装置(乙同学待反应完毕冷却后再用饱和Na2CO3溶液提取烧瓶中产物)。你认为哪种装置更合理，为什么？

    答：                                                               

     

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