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    已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(　　)

    A．升温增压　　　　　　　　B．降温增压

    C．升温减压             D．降温减压


    解析：该反应的正反应是气体分子数减小的放热反应，增大压强、降低温度都能使该平衡向正反应方向移动。

    答案：B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是

    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液

    B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

    C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液

    D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢氧化铜是一种常用试剂，例如利用新制的氢氧化铜悬浊液验证葡萄糖的还原性。

    Ⅰ.新制氢氧化铜悬浊液的配制和应用：

    (1)实验室制取氢氧化铜悬浊液的操作方法：在试管中加入10%的溶液2mL，滴入2%的溶液4～5滴(填“硫酸铜”或“氢氧化钠”)，振荡即可，这样操作的目的是____________________。

    (2)下列各组物质的溶液仅用新制的氢氧化铜悬浊液(可以加热)不能鉴别开来的是。

    A．HCOOH、C6H5COOH、C6H5CH2OH

    B．NaHSO4、BaCl2、Na2CO3、酚酞

    C．HCOOH、HCOONa、HCOOCH3

    D．葡萄糖、C6H14O6

    下面是三个研究性学习小组分别从不同层面开展研究性学习活动：

    Ⅱ.研究性学习小组甲，为了探究新制氢氧化铜悬浊液与久置氢氧化铜氧化性的差异，利用乙醛作还原剂，他们设计的方案是：取编号为X、Y的两支试管，分别装入一定量的新制氢氧化铜悬浊液和氢氧化铜沉淀，再分别加入3mL乙醛溶液，同时用水浴加热几分钟，结果X试管里出现砖红色沉淀，而Y试管出现黑色物质。你认为可能的原因是________________________________。

    Ⅲ.研究性学习小组乙对教材中实验结论“乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成的红色沉淀是Cu2O”提出质疑，他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分，小组进行如下研究：

    提出猜想：________________________________。

    查阅资料：①氧化亚铜属于碱性氧化物；②＋1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应；③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。

    设计方案：

    方案1：取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化

    方案2：取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣

    方案3：称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直至固体恒重，称得质量为b g，比较a、b关系

    方案4：取红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色的银析出

    你认为合理的方案是。

    Ⅳ.研究性学习小组丙设计新方案，装置如下图所示。你认为要测定红色沉淀的成分必须测定下列哪些物理量。

    ①通入氢气的体积；②反应前，红色沉淀＋硬质试管的总质量；③完全反应后，固体＋硬质试管的总质量；④反应前，干燥管质量；⑤硬质试管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质质量；⑧反应后，干燥管质量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl—、OH—;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为

    A．3︰2︰1         B． 2︰4︰1     C． 2︰3︰1     D．4︰2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在反应2KMnO4＋16HBr===5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O中，还原剂是___▲___还原产物是___▲____。

    (2) 该反应中，发生氧化反应的过程是___▲____→___▲____。

    (3) 若有0．1 mol KMn04 参加反应，则转移电子的物质的量为  ___▲____mol，             被氧化的HBr的物质的量为  ___▲____ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2

    ②X、Y、Z的浓度不再发生变化

    ③容器中的压强不再发生变化

    ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②　　　　　　　　　　B．①④

    C．②③                     D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    密闭容器中一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时，测得A的浓度为0.50 mol/L，在温度不变时，把容器容积扩大到原来的2倍，使其重新达到平衡，A的浓度为0.30 mol/L，有关叙述不正确的是(　　)

    A．平衡一定向右移动     B．B的转化率升高

    C．x＋y>z               D．C的体积分数降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式为

    A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：

    HCO＋OH－===CO＋H2O

    B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：

    SO2＋2ClO－===SO＋2Cl－

    C．硫化钡加入稀硫酸：

    BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋

    D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：

    Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    温度/℃

    1 000

    1 150

    1 300

    平衡常数

    4.0

    3.7

    3.5

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

    (2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。

    A．减少Fe的量　　　　　　  B．增加Fe2O3的量

    C．移出部分CO2              D．提高反应温度

    E．减小容器的容积           F．加入合适的催化剂

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