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    (8分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
    实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：

    ①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95％乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应。
    试回答下列问题：
    (1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
                。
    （2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是__________。
    (3)反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取        (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的     (填序号)。
    A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
    (4)要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行      (填操作名称)。
    (4)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后              (填序号)。
    ①加热  ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷却
    （7分）（1）Br2          （2）水浴加热
    （3）下层，A         （4）蒸馏
    （5）④①⑤③②（2分）
    （1）由于浓硫酸具有氧化性，能氧化溴化氢生成单质溴，溴蒸汽是红棕色的。
    （2）水浴加热易于可知温度，所以应该用水浴加热。
    （3）溴乙烷的密度大于水的，所以取下层液体。溴乙烷中含有单质溴，可以用亚硫酸钠还原单质溴来除去。由于氢氧化钠能和溴乙烷反应，所以正确的答案选A。
    （4）溴乙烷属于有机物，不能溶于无机盐中，蒸馏即可。
    （5）溴乙烷不能电离出溴离子，因此需要先通过水解产生溴离子，然后在加入硝酸银溶液。但由于溴乙烷水解在碱性条件下进行，而检验溴离子是在酸性条件下进行的，所以正确的顺序是④①⑤③②。
    练习册系列答案
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    A．5B．4C．3D．2

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    A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③⑤①

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    d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
    ④W属于                 （填编号）。
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    A．消去→加成→水解B．加成→消去→取代
    C．消去→取代→加成D．取代→消去→加成

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    A．一种B．两种C．三种D．四种

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