【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。制备装置如下图所示:（其中Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中都为浓硫酸）
（1）用同一装置Ⅰ、Ⅱ、III分别制备纯净干燥的NO和Cl2，下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | 浓盐酸 | ①___ |
制备纯净NO | Cu | ②___ | 水 |
（2）A的作用____________________________。
（3）NOCl的电子式_________。
（4）利用制得的NO和Cl2制备NOCl,方程式：2NO + Cl2 = 2NOCl;装置如上图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅷ中吸收尾气时，Cl2发生反应的离子方程式为________________。
（5）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。
【答案】 饱和食盐水 稀硝酸 平衡压强（其他合理答案均可） 
e→f(或f→e)→c→b→d 通过观察气泡调节气体的流速 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O HNO3(浓)+3HCl(浓)
NOCl↑+Cl2↑+2H2O
【解析】（1）制备纯净Cl2，首先用饱和食盐水出去挥发的HCl，再用浓硫酸干燥气体，所以缺少饱和食盐水；制备纯净NO，需采用稀硝酸；
（2）A的作用是连通烧瓶和分液漏斗，平衡压强，使分流漏斗中液体顺利流下；
（3）NOCl中各原子满足核外8电子稳定结构，则N原子与O原子共用2对电子，与Cl原子共用1对电子，则电子式为
（4）①首先连接e，采用冷凝收集亚硝酰氯，由f连接c，亚硝酰氯（NOCl）易与水反应，无水氯化钙能吸收水蒸气，可以防止尾气吸收装置中的水蒸气进入U型管，由b连接d，收集尾气。
②通过观察气泡来判断反应速率，从而调节气体的流速；
③Cl2溶于水生成盐酸与次氯酸，从而与氢氧化钠反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（5）HNO3(浓)与3HCl(浓)反应中，N元素被还原，Cl元素被氧化，生成NOCl气体和Cl2气体以及H2O，配平方程式两端即可。
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【题目】【加试题】苯甲醛（微溶于水、易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）在碱性条件下发生歧化反应可以制备苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有机溶剂，密度约等于水的密度）、苯甲酸。反应原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相关物质物理性质如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸点/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔点/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
实验流程如下：
（1）第Ⅰ步需连续加热1小时（如图1），其中加热混合固定装置为画出。
仪器A的名称为_______，若将仪器B改为仪器C，效果不如B，说明原因：_______。
（2）操作②有关分液漏斗的使用不正确的是_______
A.分液漏斗在使用之前必须检验是否漏水
B.分液漏斗内的液体不能过多，否则不利于振荡
C.充分振荡后将分液漏斗置于铁架台上静置，分层后立即打开旋塞进行分液
D.分液时待下层液体放完后立即关闭旋塞，换掉烧杯再打开旋塞使上层液体流下
（3）操作③是用沸水浴加热蒸馏，再进行操作④（如图2），收集______℃的馏分。图2中有一处明显错误，正确的应改为_____________。
（4）抽滤时（如图3）烧杯中苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上还粘有少量晶体，用_____冲洗杯壁上残留的晶体。抽滤完成后用少量冰水对晶体进行洗涤，洗涤应____________。
（5）用电子天平准确称取0.2440g苯甲酸于锥形瓶中加100mL蒸馏水溶解（必要时可以加热），再用0.1000mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定，共消耗标准氢氧化钠溶液19.20mL，苯甲酸的纯度为_____%。
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【题目】走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：
反应前 反应后
（1）该化学反应中生成物的分子个数比为______________；
（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是__________________________________________________________；
（3）该化学反应的基本类型为_________________________________；
（4）由X原子构成的物质在该反应中____________（填“是”或“不是”）催化剂。
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【题目】关于原子结构的叙述正确的是
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的B.原子的最外层电子数不超过8个
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8D.原子的次外层电子数都是2
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【题目】下图为两套实验装置。
⑴写出下列仪器的名称： ①________________；②________________ 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有_____________。（填序号）
⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器是_____________，将仪器补充完整后进行实验，冷却水从_______口进。
⑷现需配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240mL，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ___________________ 、_____________________ 。
⑸配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为_____________________。
⑹某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为______g，该同学应称量______g NaOH。
⑺在配制过程中，如果其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
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【题目】下列化学用语的表示确的是
A. 原子结构示意图
只能表示12C原子
B. 黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]中，Fe的化合价为+2
C. 
系统命名法为3-丁烯
D. 甲基的电子式为:
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【题目】“绿色化学”实验已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图甲所示装置
②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图乙所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应
A. ②③④
B. ①②③
C. ①②④
D. ①③④
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