【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：
（1）Na2FeO4中铁元素的化合价为_____________，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_______________(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。
（2）按照上述流程，步骤①中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH___________ (填“能”或“不能”)，理由是________________________。
（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：___________________________。
（4）步骤④中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_____________。己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，则操作a的名称为_____。
（5）生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_______________。
【答案】+6 氧化还原反应 不能 CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2 取少量③中溶液于试管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则 Fe2+已经全部转化成Fe3+ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 过滤 74.5g
【解析】
（1）根据Na2FeO4中化合价代数和为零，则Fe元素的化合价为+6价；高铁酸钠具有很强的氧化性，所以高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为氧化还原反应；答案：+6； 氧化还原反应。
（2）用NaOH溶解SiO2生成硅酸钠能溶解于水,从而与FeCO3分离而除去；不能用较便宜的Ca(OH),替代NaOH，因为生成的CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2。答案：不能； CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2。
（3）步骤③中检验Fe2+全部转化成Fe3t的方法是：取少量③中溶液于试管，滴入少量K3Fe(CN)6，溶液若无蓝色沉淀产生，则Fe2+已经全部专化成Fe3+；答案：取少量③中溶液于试管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀生成，则 Fe2+已经全部转化成Fe3+。
（4）步骤④中除生成Na2FeO4外还有NaCl生成,其离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；己知步骤⑤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液，分离固体与液体应用过滤则操作，所以a的名称为过滤。
（5）生产过程中，+2价的Fe元素先后被NaClO氧化到+3价和+6价，从整个过程看、根据电子守恒可知，铁从+2价最后变成+6价，则可得关系式FeO42-~ 2NaClO~4e-，因此，每获得0.5mol的FeO42-，要消耗1.0mol的NaClO，其质量为74.5g。答案：74.5g。
小学学习好帮手系列答案
小学同步三练核心密卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和10 mol H2发生反应N2+3H2
2NH3。2 min时测得剩余N2的物质的量为1 mol，下列有关化学反应速率的表达不正确的是
A. v(N2)=3 v(H2)B. v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.5mol·L-1·min-1D. 再充入2 mol N2化学反应速率加快
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【题目】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去):
已知; 
(R1、R2为烃基或氢)
(1)A的名称为________；羧酸X的结构简式为___________________。
(2)C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________(填选项字母)。
aC——C键 b.C——H键 c.O——H键 d.C——O键
(3)E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。
(4)写出满足下列条件B的2种同分异构体:___________、____________________。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:2:2:1:1。
(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用):___________________________。合成路线流程图示例如下:CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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【题目】Ⅰ．用序号回答：①HCl ②NaOH ③Cl2 ④H2O ⑤NH4Cl ⑥P4 ⑦NH3· H2O ⑧Na2O2 ⑨HClO ⑩CaO HF MgCl2。
(1)只存在离子键的是____________________
(2)属于共价化合物的是____________________
(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________
Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。
①
和
； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；
③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。
类别 | 同位素 | 同系物 | 同素异形体 | 同分异构体 |
组号 | ________ | ___________ | ________ | _______ |
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【题目】教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：
（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有___种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为___。
（2）图二中，每条折线代表周期表中IVA-VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为___；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为___(写一种)。
（3）图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为___；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为___、___；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___。
（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°=
)，石墨晶体的密度为___g·cm-3(列出计算式)。
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【题目】以熔融的碳酸盐(K2CO3)为电解液，泡沫镍为电极，氧化纤维布为隔膜（仅允许阴离子通过）可构成直接碳燃料电池，其结构如图所示，下列说法正确的是
A.该电池工作时，CO32-通过隔膜移动到b极
B.若a极消耗1mol碳粉，转移电子数为4NA
C.b极的电极反应式为2CO2+O2-4e-=2CO32-
D.为使电池持续工作，理论上需要补充K2CO3
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【题目】已知某温度下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。下列叙述正确的是( )
A. 饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c(Ag＋)大
B. 向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
C. 向0.000 8 mol·L－1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol·L－1AgNO3溶液，则CrO42-完全沉淀
D. 将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀
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【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿（主要含Ce[ CO3]F）为原料制备CeO2的一种工艺流程如图所示：
已知：①Ce4+能与F
结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；
②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；
③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。
回答下列问题：
(1)Ce[CO3]F中铈元素的化合价为___________，H2O2分子的结构式为____________________。
(2)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是____________________________________。
(3)“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2
Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下图所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]与c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因为__________________________________________________。
(4)“反萃取”中，实验室用到的主要玻璃仪器名称为___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作_________(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有2molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为_____________。为使Ce3+完全沉淀，应加入NaOH调节pH为_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1时，可认为Ce3+沉淀完全)
(5)“氧化”步骤的化学方程式为_______________________________________________________。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1) 一定温度下，发生反应: 2 SO2(g)+ O2 (g)
2SO3(g)(反应条件己略),现向2L密闭容器中充入4.0 mol SO2和2.0 mol O2发生反应，测得n (O2) 随时间的变化如下表:
①0~2 min内，v(SO2)=_______________
②达到平衡时SO3的物质的量浓度为____________
③下列可证明上述反应达到平衡状态的是____________(填序号)。
a. v(O2)=2v(SO3)
b. O2的物质的量浓度不再变化
c.每消耗1molO2，同时生成2molSO3
d.容器内压强保持不变
(2)已知可逆反应: 2NO2(g) (红棕色) N2O4(g) (无色)，正反应为放热反应。将装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶放入热水中，观察到的现象______________ ，产生该现象的原因是________________
(3)某温度下的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化曲线如图，则该反应的化学方程式为_________________
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