Question

7．常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na⁺）═2c（ClO^-）+c（HClO）
• B． 100ml 0.2mol/L的NH₄Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH₄Cl溶液所含有的n（NH₄⁺）相同
• C． pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH^-）≥c（H⁺）
• D． 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），然后结合物料守恒、电荷守恒进行判断；
B．铵根离子的浓度不同，在溶液中的水解程度不同；
C．分别根据该一元酸为强酸和弱酸进行讨论；
D．pH=4.75浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），然后结合电荷守恒进行判断．

解答 解：A．溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根据物料守恒得：c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），二者结合可得：c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故A正确；
B．100ml 0.2mol/L的NH₄Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH₄Cl溶液中含有溶质的物质的量都是0.02mol，由于两溶液中铵根离子浓度不同，则铵根离子的水解程度，不同，所以两溶液所含n（NH₄⁺）不相同，故B错误；
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合，若酸为强酸，则混合液中：c（OH^-）=c（H⁺），若为弱酸，则混合液中酸过量：c（OH^-）＜c（H⁺），所以混合液中正确的浓度关系为：c（OH^-）≤c（H⁺），故C错误；
D．pH=4.75浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液，说明醋酸的电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，则：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），根据电荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及酸碱混合的定性判断、离子浓度大小比较、盐的水解原理等知识，明确电荷守恒、物料守恒的含有为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．