科目:高中化学 来源: 题型:
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图,结合铝生产的流程图解答下列各题:
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿,铝土矿的主要成分是__________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃,工业上为了降低能量消耗,在金属铝的冶炼中采取的措施是_________________________________________________。
(3)在冶炼过程中,阳极材料需要定期地进行更换,原因是该极材料不断被消耗,产生这种现象的原因是: ______________________________________(用化学方程式表示)。
(4)工业上制取金属镁时是电解熔融MgCl2,电解反应方程式为____________________________,镁和铝都是活泼金属,为什么在电解冶炼过程中,一个用氯化物,一个用氧化物________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是
A.CO2的电子式: B.Cl-的结构示意图:
C.乙醇的结构式:CH3CH2OH D.乙烯的结构简式:CH2CH2
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科目:高中化学 来源: 题型:
铁镍蓄电池,放电时的总反应为Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是
A.电池的电解液为碱性溶液,负极为Fe
B.电池放电过程中,正极附近溶液的pH增大
C.电池放电时,电解质溶液中OH-移向正极
D.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-==Fe(OH)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
溴是海水中重要的非金属元素,地球上90%的溴元素以Br-的形式存在于海水中,所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是 ( )。
A.从海水中提取溴时,不涉及氧化还原反应
B.苯与溴水反应生成溴苯
C.可以用CCl4萃取溴水中的溴
D.向FeBr2溶液中通入Cl2时,一定会发生如下反应:2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-
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科目:高中化学 来源: 题型:
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变) ( )。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl),其工艺流程如下图所示:
试回答下列问题:
(1)工业生产Cl2时,尾气常用石灰乳吸收,而不用烧碱溶液吸收的原因是______________________________________________________________。
(2)还原过程中的产物为Na[CuCl2],试写出反应的化学方程式___________ ____________________________________________________________。
制备过程中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl,为什么不用一步法制得CuCl?
(已知Cu2++Cu+2Cl-===2CuCl)
___________________________________________________________。
(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________,加入过量NaCl的原因是___________________________________________________ ___________________________________________________。
(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是___________________________ ___________________________________________________。
(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀,试写出该反应的离子方程式________________________________________ ______________________________________________________________。
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