Question

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平 衡常数	Ka= 1.8×10-5	Ka1= 4.3×10-7	Ka2= 5.6×10-11	Ka= 3.0×10-8

回答下列问题:

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的四种溶液:

a.CH₃COONa　b.Na₂CO₃　c.NaClO　d.NaHCO₃

pH由小到大的排列顺序是　　　　　　(用编号填写)。

(2)常温下,0.1 mol·L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是　　　　　。

A.c(H⁺)                                 B.c(H⁺)/c(CH₃COOH)

C.c(H⁺)·c(OH^-)                          D.c(OH^-)/c(H⁺)

E.c(H⁺)·c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)

(3)体积均为100 mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数,理由是　         。

Answer 1

【解析】(1)根据表中的电离平衡常数,可知酸性:CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>,因此对应钠盐溶液的碱性:CH₃COONa<NaHCO₃<NaClO<Na₂CO₃。

(2)CH₃COOH加水稀释,电离程度增大,n(H⁺)增大,但c(H⁺)减小,A错;由于温度不变,电离平衡常数不变,水的离子积不变,C错、E错;c(H⁺)/c(CH₃COOH)=

K_a/c(CH₃COO^-),因此c(H⁺)/c(CH₃COOH)增大,B对;c(H⁺)减小,而水的离子积不变,则c(OH^-)增大,因此c(OH^-)/c(H⁺)增大,D对。

答案:(1)a<d<c<b

(2)B、D

(3)大于　稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的pH变化大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大