Question

2．在0.1mol•L^-1 Na₂S溶液中，下列关系式正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（S^2-）
• B． c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）
• C． 2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
• D． c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

Answer 1

分析 A．硫离子的水解程度较小，则c（S^2-）＞c（OH^-）；
B．根据硫化钠溶液中的电荷守恒判断；
C．根据Na₂S溶液中的物料守恒分析；
D．根据Na₂S溶液中电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）和物料守恒c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-）分析．

解答 解：A．Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，且硫离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，硫离子两步水解和水电离都生成氢氧根离子，硫离子第一步水解生成硫氢根离子，所以该溶液中离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故B错误；
C．根据物料守恒得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），故C错误；
D．根据物料守恒得：c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（H₂S）+2c（HS^-），根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），二者结合可得：c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，题目难度中等，明确盐的类型及水解程度是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．