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    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃时，pH=3的1.0L NaHSO3溶液中，含Na+数目为0.001NA
    B．常温下，1L pH=12的Ba（OH）2 溶液中含OH-的数目为2NA
    C．1L0.1mol•L-1的氨水中含有的NH3分子数小于0.1 NA
    D．在高温高压下，28gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA

    分析 A、根据溶液中亚硫酸氢根离子的电离过程为可逆反应进行分析；
    B、求出OH-的浓度，然后根据n=CV来计算；
    C、氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子；
    D、氮气与氢气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

    解答 解：A、亚硫酸氢钠溶液中亚硫酸氢根离子的电离为可逆反应，无法计算溶液中钠离子数目，故A错误；
    B、溶液中的OH-的浓度C=0.01mol/L，故氢氧根的物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数为0.01NA个，故B错误；
    C、氨水溶液中溶质的物质的量为0.1mol，但氨水中含有氨气分子、一水合氨分子、水分子，则所含氨气分子总数远小于0.1NA，故C正确；
    D、28g氮气的物质的量为1mol，6g氢气的物质的量为3mol，由于合成氨的反应为可逆反应，所以充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，生成NH3的分子数小于2NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    14．下列混合物适用过滤法分离的是（　　）
    A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4

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    15．（1）列出可逆反应Br2+H2O?H++Br-+HBrO的平衡常数的表达式：K=$\frac{c（HBrO）c（Br{\;}^{-}）c（H{\;}^{+}）}{c（Br{\;}_{2}）}$；
    （2）可逆反应3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量变小；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量不变．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）
    （3）在平衡体系：CaCO3（s）???CaO（s）+CO2（g）中仅含有CaCO3、CaO及CO2．原压强为p，体积为V，在t0时间，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变．若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，在方框中画出t0时刻后体系中压强（p纵坐标）
    跟时间（t横坐标）的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（　　）
    A．NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
    B．在c（H+）/C（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
    C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
    D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A．H2O2分子中只存在极性键B．NH3的结构式为
    C．HCl的电子式为 D．H2O中含有离子键

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    14．下列四个数据是不同条件下测出的合成氨的反应的速率，其中最慢的是（　　）
    A．v（NH3）=0.15 mol/L•minB．v（H2）=0.1 mol/L•min
    C．v（N2）=0.1 mol/L•minD．v（N2）=0.002 mol/L•s

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    1．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填序号）a、c、d．
    a．C7H12O2    b．C6H14c．C6H14O    d．C7H14O3
    （2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．A的结构简式为；
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    18．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
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