Question

8．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 放电时正极附近溶液的碱性减弱
• B． 放电时，电子由Zn经导线转移到K₂FeO₄
• C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原
• D． 放电时负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂

Answer 1

分析 由反应可知，放电时Zn为负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，K₂FeO₄在正极上发生还原反应，电极方程式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-，以此来解答．

解答 解：A．放电时，正极发生还原反应，由总方程式可知，K₂FeO₄在正极上发生还原反应，电极方程式为FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃+5OH^-，碱性增强，故A错误；
B．放电时，电子由负极经导线流向正极，锌为负极，故B正确；
C．放电时，正极发生还原反应，Fe的化合价从+6→+3，故每有1mol FeO₄^2-被还原，转移3mole^-，故C错误；
D．放电时Zn为负极，电极方程式为Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，故D正确．
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确信息中的总反应及放电为原电池反应、充电为电解池反应是解答本题的关键，注意发生的电极反应，题目难度中等．