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    15．过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是（　　）
    A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O

    分析 加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，最终产物为碳酸钠．

    解答 解：NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热，碳酸氢钠固体加热反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
    所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，
    而碳酸氢钠过量，生成过量的二氧化碳，最终产物为碳酸钠．
    故选C．

    点评 本题考查钠的重要化合物，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．现将一定量N2O4和NO2的混合气体通入体积为2L的恒温恒容密闭玻璃容器中，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）；△H＜0，各物质浓度随时间变化关系如图．

    （1）图中曲线Y（填“X”或“Y”）表示c（N2O4）随时间的变化．
    （2）图中b点的平衡常数K的值为0.9
    （3）其他条件不变，若起始时向该容器中通入0.4mol N2O4和0.2mol NO2，则v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；若升温该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），判断理由是N2O4分解为NO2是吸热反应，温度升高，平衡右移，平衡常数增大．
    （4）25min时，改变的外界条件是增大NO2的浓度，图象中a、b、c、d四点中的c点体系颜色最深．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一个恒容容器中盛有1molNO2，发生反应：2NO2（g）?N2O4（g），反应达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为M%．保持温度不变，再投入1molNO2，达到平衡时，混合气体中NO2所占体积分数为N%．则M和N的关系是（　　）
    A．M＞NB．M＜NC．M=ND．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某种催化剂为铁的氧化物．化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色．一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论．
    （1）请指出该结论是否合理并说明理由不合理，Fe2+会被硝酸氧化为Fe3+，无法得知原催化剂中一定是否存在Fe3+．
    （2）请完成对铁元素价态的探究：限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3mol•L-1H2SO4、3% H2O2、6mol•L-1HNO3、0.01mol•L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol•L-1Kl、
    20% KSCN、蒸馏水．
    ①提出合理假设
    假设1：该催化剂中铁元素价态为+3；
    假设2：该催化剂中铁元素价态为+2；
    假设3：该催化剂中铁元素价态既有+2，也有+3．
    ②以下是某同学设计的实验验证方案，请将实验操作步骤、预期现象与结论补充完整．
    实验操作预期现象与结论
    步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；溶液呈黄绿色，说明溶液中可能含Fe2+和Fe3+．
    步骤2：取少量溶液，滴
    加0.01mol/L的KMnO4溶液．    		若紫红色不褪去，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若紫红色褪去，
    则说明催化剂中含有铁元素的价态为+2价
    步骤3：另取少量溶液，滴
    加20%的KSCN溶液．    		若溶液变为血红色，则说明催化剂中含铁元素的价态+3价；若溶液无变化，则说明催化剂中含铁元素的价态+2价；

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．反应 Fe（固）+CO2（气）═Fe3O4（固）+CO（气）△H=a kJ/mol的平衡常数为K1，反应Fe（固）+H2O（气）═Fe3O4（固）+H2（气）△H=b kJ/mol的平衡常数为K2．在不同温度时K1、K2的值如表：
    温度（绝对温度）K1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    （1）反应 CO2（气）+H2（气）═CO（气）+H2O（气）的反应热△H=（a-b）kJ/mol，该反应的平衡常数K与K1、K2的关系式：K=K1/K2．
    （2）通过K值的计算推断该反应是吸热 反应（填“吸热“或“放热“）．
    （3）在一体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO2和H2，在1173开时发生反应并记录前5min的浓度，第6min时改变了反应的条件．各物质的浓度变化如表：
    时间/minCO2H2COH2O
    00.20000.300000
    20.17400.27400.02600.0260
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.07270.17270.12730.1273
    60.03500.13500.1650
    ①前2min，用CO表示的该化学反应的速率是：0.0013mol/（L．min）．
    ②在3～4min之间，反应处于平衡状态（填“平衡“或“非平衡“）．
    ③第6min时，平衡向正反应 方向移动，可能的原因是升高温度或移走水蒸气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．H2O2既可以作氧化剂，又可以作还原剂．现在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液，紫红色的KMnO4溶液变成了无色．该反应体系中共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4．H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2．
    （1）请将以上反应物与生成物分别填入以下空格内．

    （2）该反应中的还原剂是H2O2．
    （3）请将氧化剂与还原剂的化学式填入空格中，并用单线桥表示电子转移的数目．

    （4）如反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为5.6L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将含有一摩尔Na2CO3的溶液逐滴入含有1.25molHCl的稀盐酸中，混合充分反应，产生气体V1，若将上述稀盐酸全部逐滴滴入Na2CO3溶液中，混合充分反应，产生气体V2．在相同条件下V1与V2之比为（　　）
    A．1：1B．2：5C．5：2D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在空气中久置而不易变质的物质是（　　）
    A．过氧化钠B．纯碱C．漂粉精D．氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列反应不属于氮的固定反应是（　　）
    A．N2+3Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2B．N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
    C．2NO+O2═2NO2D．N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO

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