某化学课外活动小组用浓盐酸.MnO2共热制Cl2.并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉.现已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O.正反应为放热反应.温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O.甲.乙.丙三人分别设计三个实验装置.如下图所示.(1)请指出三个装置各处的缺� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl₂＋2Ca(OH)₂=Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl₂＋
6Ca(OH)₂=5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O。甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示。

（1）请指出三个装置各处的缺点或错误（如没有可不填）
甲：_______________________________________________________；
乙：_______________________________________________________；
丙：_______________________________________________________。
（2）图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分（按气流从左到右的方向）组装一套较完善的实验装置（填所选部分的编号） ___________________________________。
（3）实验中若用12mol·L^－1的浓盐酸100mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca（ClO）₂的物质的量总是小于0.15mol，其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） _______________________________________________________。

（1）甲：①发生装置错误，该装置不能提供稳恒的气流，且反应速率不便控制；②没有尾气吸收装置，会污染环境。
乙：①没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；②应换成U形管，改装消石灰。
丙：①没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；②没有尾气处理装置，会污染环境。
（2）C（F）、B、E
（3）MnO₂只能氧化浓HCl，随着反应的进行，c（Cl^－）减小，还原性减弱，反应不能继续进行。

本题为制备实验方案的评价与完善，目标产物为漂白粉，由题给信息知反应必须在低温条件下进行且原料气为Cl₂，故制备装置必须能提供稳恒的氯气流且必须有尾气吸收装置，据此可评价甲、乙、丙三套实验装置的优缺点。取三套装置的优点即为制备漂白粉的最佳装置。

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(15分)现用下图所示装置及所给药品探究工业制硫酸时二氧化硫的转化率。已知C中含硫酸nmol，设气体进入C和D时能分别完全吸收某一种气体，且忽略装置内空气中的CO₂。

请回答下列问题：
（1）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行时首先应进行的操作是
                                                                  。
（2）通过观察中气泡的逸出速率可控制SO₂和O₂的流量和体积比，A装置还起的作用有                                                                   。
（3）为了提高测定SO₂转化率的准确度，下列操作或改进可行的是（填序号）     。
①熄灭酒精灯后，停止通入SO₂，继续通入O₂一段时间
②熄灭酒精灯后，停止通入O₂，继续通入SO₂一段时间
③在C、D之间加装一个盛有浓硫酸的洗气瓶
（4）若气体经过充分，实验结束后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl₂溶液，得到的沉淀质量为w g。若装置D增加的质量为a g，则二氧化硫的转化率是：
                                     （用含字母的代数式表示，结果可不化简）。
（5）若向接触室中通入2 molSO₂(g)和1molO₂(g)，在一定温度下，反应达到平衡时测得接触室内的压强为起始时的0.75倍，则SO₂的转化率为            ；相同条件下，当起始时同时通入a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)时，达到平衡时与原平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为                        。

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（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是_________→_________→_________→
_________→_________→_________→_________→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲仪器的作用与原理是
_________________________________________________。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是____________。
（4）Ⅳ处观察到的现象是_____________________________________________。
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__________________________________________________。
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___________________________________________。
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______________________________________________________________________________。
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②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸
③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸
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⑤混合物中各物质的浓度不再变化

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