科目：高中化学 来源： 题型：
在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是（ ）
A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：
B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：
C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：
D．Fe在Cl2中燃烧的产物与
的关系：
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元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是
A．L、M、X三元素位于同一族
B．K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性
C．Y元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点低
D．K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L+＞X3+＞K3－
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下列说法正确的是
A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
B．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
C．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化
学性质不同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
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以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s222s2p63s23p4
原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③
C．①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+
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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B．在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
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下列说法正确的是（ ）
A. S2-电子排布式 1s22s22p63s23p4
B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性。
C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性。
D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1∶2∶2。
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下列说法正确的是
A．相对分子质量相同的
物质是同种物质
B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果
C．具有同一通式的物质属于同系物
D．含氮、磷的大量污水直接排入大海，是赤潮发生的直接原因
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准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2），放入100mL某浓度的H2SO4溶液中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示， 求：
（1）原溶液中c（H2SO4）= mol/L。
（2）若a＝2.3mL，计算各组分的质量：m（Al2O3）= g；m（SiO2）= g。
（3）计算a值的取值范围： < a < 。
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B.N原子的价电子电子排布图 ： 
C．铝离子的结构示意图 D．乙醇的分子式：C2H5OH
